阶段重点突破练一
(分值:60分)
选择题有1个选项符合题意
一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分)
1.下列说法正确的是()
向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液后有白色沉淀产生
可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
向紫色石蕊溶液中通入SO2气体,溶液先变红后褪色
SO2使溴水褪色,体现了SO2的漂白性
2.二氧化硫表现还原性的反应是()
SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2
SO2+2H2S2H2O+3S
SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl
3.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()
A B
C D
4.有关下列三个反应的叙述正确的是()
①2H2S+SO23S+2H2O
②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
反应①说明SO2能与酸反应,具有碱性氧化物的性质
反应②改用稀硫酸,则能放出氢气
反应②和③说明S具有两性元素的性质
反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2
5.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()
操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O
溶液b中阳离子只有Fe2+
溶液a转化为溶液b的反应中,SO2被还原
加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
6.如图所示,打开分液漏斗活塞,进行探究实验,推理对实验现象的预测及分析错误的是()
试管中产生大量气泡,说明产生了SO2气体
试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性
试管内CCl4层溶液褪色,说明SO2具有还原性
一段时间后试管内有白色沉淀,说明有BaSO3生成
7.如图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图,下列说法正确的是()
X、Z都可以被W的浓溶液氧化
常温下,Y难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2
Z具有漂白性,所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
W的浓溶液使胆矾变白,说明W的浓溶液具有脱水性
8.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是()
a棉球褪色,验证SO2具有氧化性
c棉球蓝色褪去,验证SO2氧化性
b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质
可以使用浓硫酸吸收尾气
9.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-,制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图,下列说法错误的是()
CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
过程Ⅱ中,反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+10H+4Mn(OH)2+S2O32-+H
过程Ⅰ后溶液酸性增强
将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO42-,理论上共需要0.3molO
10.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇,可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S,含少量Na2SO4)及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如图:
下列说法正确的是()
Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其氧化性
“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液
“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响
提纯Na2S2O3·5H2O时,应先用水洗,再用乙醇洗涤
二、非选择题(本题共2小题,共20分)
11.(10分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题:
(1)(4分)按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。
仪器b的名称是(1分);实验过程中,装置B中观察的现象是(2分);?
装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是(1分)(填化学式)。
(2)(2分)装置A反应容器中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:?。
(3)(2分)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序是(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是。
(4)(2分)某同学通过验证发现实验后期装置A中产生气体中还含有H2,理由是?(用离子方程式表示)。
12.(10分)某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2及研究其性质,并进一步探究在适当温度和催化剂条件下,SO2与O2反应后混合气体的成分。
回答下列问题:
(1)(2分)仪器G的名称是。
(2)(4分)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原