阶段重点突破练二
(分值:60分)
选择题有1个选项符合题意
一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分)
1.下列关于氮及其化合物的说法正确的是()
N2化学性质稳定,可用作保护气
NO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在
NO、NO2均易溶于水
NO、NO2均能与水发生反应
2.依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法中不正确的是()
X是N2O5
可用排水法收集NO2气体
工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
从原理上看,NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化
3.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6mole-发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()
1∶1 1∶2
2∶1 3∶1
4.NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物,工业合成氨的反应为N2+3H22NH3。NH3可与酸反应制得铵盐,也可通过催化氧化生成NO,用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中,放出大量的热,促进NH3·H2O分解,可用于实验室制取NH3。下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是()
NH4HCO3受热易分解,可用作化肥
铁能与冷的浓硝酸反应,可用于制备氢气
NH3具有氧化性,可用于生产硝酸
液氨汽化时吸收大量的热量,可用作制冷剂
5.如图所示,将相同条件下的mmLNO和nmLO2同时通入倒立于水槽且盛满水的试管内,充分反应后,试管内残留m2mL的气体,该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为()
3∶2 2∶3
8∶3 3∶8
6.厌氧氨氧化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是()
1molNH4+所含的质子总数为10N
1molNH4+经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,得到氮气的体积约为11.2L(假设每步转化均完全
该过程的总反应是NH4++NO2-N
该方法每处理1molNH4+需要的
7.已知2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O
生成NO2
收集NO2
吸收NO2尾气
使NO2充分转化为HNO3
8.氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,发生反应NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱,向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关氨的说法不正确的是()
液氨可做制冷剂
NH3极易溶于水
NH3的水溶液能导电
氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
9.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应,得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体,这些气体与一定体积的O2混合后通入水中,恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液,Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是()
此反应过程中转移了0.5mol的电子
消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
参加反应的HNO3是0.4mol
混合气体中含2.24L(标准状况)NO
10.如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12mol·L-1硝酸并加热,待反应结束后,下列微粒在体系中一定存在的是(
①NO3-②Fe3+③H+④NO⑤
① ①⑤
②④⑤ ①②③⑤
二、非选择题(本题共2小题,共20分)
11.(10分)甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成有关问题的解答。
(1)(6分)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器A中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液,试管B中盛有3.2g铜。
①请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:(2分)。?
②在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质有(1分)。?
③仪器C中收集的气体主要是(1分)(填化学式)。?
④待试管B中的铜反应完全后,如果向B中液体里加入足量氢氧化钠溶液,可生成沉淀的质量是___________(2分)g。
(2)(4分)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好反应都无剩余,且HNO3只被还原成NO,反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。
①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是?(用含a的代数式表示
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+)=3∶1,则ba为。
12.(10分)亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分