基础课时18乙酸
学习目标1.掌握乙酸、乙酸乙酯的分子结构,理解羧基、酯基的结构特征。2.知道乙酸的物理性质,了解乙酸的酸性、酯化反应等化学性质。3.能举例说明乙酸在生产、生活中的应用,了解有机物与生产生活的紧密联系。
一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性
(一)知识梳理
1.物理性质
乙酸俗称醋酸,是有强烈气味的无色液体,易溶于和乙醇。当温度低于熔点时,乙酸可凝结成类似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫。(乙酸的熔点为16.6℃,冬天可用温水浴浸泡后,待冰醋酸熔化后再用倾倒法取出少量醋酸。)?
2.分子结构
分子式
结构简式
结构式
C2H4O2
CH3COOH
官能团
球棍模型
空间填充模型
或?
?
3.乙酸的酸性
乙酸是一种重要的有机酸,具有酸性,电离方程式为,?
滴入紫色石蕊溶液,溶液变。?
(二)互动探究
乙酸是一种重要的有机酸,酸性强于碳酸。
【问题讨论】
问题1食醋中含有乙酸,可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙),这是利用乙酸的什么性质?请写出相关反应的化学方程式。
?
?
问题2你能设计实验比较乙酸与碳酸的酸性强弱吗?(画出简单实验装置图并分析现象并结合化学方程式分析实验结论)如何用简单方法比较盐酸与醋酸的酸性强弱?
?
?
问题3根据酸的通性,写出乙酸与①Na、②NaOH、③Na2O、④NaHCO3反应的化学方程式。
?
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【探究归纳】
1.乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较
名称
乙酸
水
乙醇
碳酸
分子结构
CH3COOH
H—OH
C2H5OH
与羟基直接
相连的原子
或原子团
—H
C2H5—
遇石蕊溶液
变红
不变红
不变红
变红
与Na
反应
反应
反应
反应
与NaOH
反应
不反应
不反应
反应
与Na2CO3
反应
—
不反应
反应
与NaHCO3
反应
—
不反应
不反应
羟基氢的活
泼性强弱
CH3COOHH2CO3H2OC2H5OH
2.定量规律
(1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH,反应关系为2molNa~2mol羟基~1molH2或2molNa~2mol羧基~1molH2。
(2)能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH,反应关系为1molNaHCO3~1mol羧基~1molCO2或1molNa2CO3~2mol羧基~1molCO2。
1.醋酸是常用的调味品。下列关于醋酸化学用语表述不正确的是()
A.键线式:
B.结构式:
C.最简式:CH2O
D.空间填充模型:
2.下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是()
A.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以与碳酸盐溶液反应,生成CO2气体
B.乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈
C.可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸
D.1mol乙酸分别与足量Na和NaHCO3反应生成1molH2和1molCO2
3.柠檬中含有大量的柠檬酸,因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为,则1mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应,最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为()
A.2mol、2mol B.3mol、4mol
C.4mol、3mol D.4mol、4mol
二、乙酸的典型性质——酯化反应
(一)知识梳理
1.酯化反应
(1)实验探究
实验
装置
实验
操作
在一支试管中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,再加入几片碎瓷片。连接好装置,用酒精灯小心加热,将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上
实验
现象
饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不溶于水的产生,且能闻到味?
化学
方程式
(2)酯化反应:酸与醇反应生成的反应;反应特点是反应且比较慢。?
2.酯
(1)酯:羧酸分子羧基中的被—OR取代后的一类有机物,乙酸乙酯是酯类物质的一种,其官能团为(或—COOR)。?
(2)物理性质
低级酯密度比水,易溶于有机溶剂