基础课时1硫和二氧化硫
学习目标1.能从物质类别和元素化合价的视角认识硫和二氧化硫的性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性,二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。
一、硫
(一)知识梳理
1.硫元素
硫元素位置
原子结构示意图
非金属性
主要化合价
第周期、第族?
比氯、氧?
2.硫单质的性质
(1)物理性质
硫(俗称)是一种晶体,质脆,易研成粉末。硫溶于水,于酒精,易溶于。?
(2)化学性质
硫的化学性质比较活泼,处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应(写出相应化学方程式)。
(二)归纳总结
1.硫以游离态和化合态形式存在。硫有多种同素异形体,如正交硫和斜方硫。
2.从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质:
H2S-2、N
3.硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物,与变价金属反应生成其低价金属硫化物。
4.硫与氧气反应,不论氧气是否足量、浓度如何,其一步反应都只能生成SO2,不能生成SO3。
5.硫可与热的NaOH溶液反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(可以清洗试管壁残留的硫)。硫与汞常温下反应:Hg+S===HgS,可以用来去除洒落的汞。
1.关于单质硫的叙述有:①通常状况下为黄色粉末;②不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳;③氧化性比氯气弱;④只能被还原不能被氧化;⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是()
A.①②③⑤ B.②③⑤
C.②④⑤ D.③⑤
2.下列化合物中,不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是()
A.CuS B.SO2 C.FeS D.Na2S
3.硫的氧化性不如氧气强,下列叙述不能说明这一事实的是()
A.S+O2SO2,O2是氧化剂、S是还原剂
B.S是黄色固体,O2是无色气体
C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O2===2S↓+2H2O)
D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜),而O2与Cu反应生成CuO
二、二氧化硫
(一)知识梳理
1.物理性质
二氧化硫是一种色、有气味的有气体,密度比空气的,溶于水,通常情况下,1体积的水可以溶解约体积的二氧化硫。?
2.化学性质
(1)SO2为酸性氧化物,可以与水、碱或碱性氧化物反应。
写出下列反应的化学方程式:
①和水反应:(可逆反应)。?
②和澄清石灰水反应:。?
③和CaO反应:。?
(2)SO2中硫元素为+4价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性。
SO3标况下是无色晶体,也是酸性氧化物,溶于水时与水剧烈反应生成硫酸,反应方程式为
。?
(3)SO2化学性质的实验探究
(1)
(2)用pH试纸测溶液酸碱度
(1)试管中?
(2)pH试纸呈?
加入品红溶液的试管振荡后,,?
再加热溶液?
SO2,且溶液呈性?
3.可逆反应
是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。在书写化学方程式时,可逆反应用符号“”表示。如Cl2+H2OHCl+HClO等。
4.二氧化硫的用途
(1)漂白纸浆、毛、丝等。
(2)用于杀菌消毒,还是一种食品添加剂。
(二)归纳总结
1.下列关于SO2的说法正确的是()
A.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥
B.SO2是一种无色无味的有毒气体
C.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性
D.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
2.下列各组两个反应互为可逆反应的是()
①H2+Cl22HCl与2HClH2↑+Cl2↑
②H2SO4(浓)+2HBr===2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4
③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2
④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
3.下列说法不正确的是()
A.SO2可用于食品的防腐
B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同
D.少量SO2通过CaCl2溶液能生成白色沉淀
【题后归纳】常见漂白剂漂白性的区别
漂白剂
漂白原理
特点
氯水(HClO)、
Ca(ClO)2、H2O2
利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色
不可逆,褪色后不能恢复原来的颜色
SO2
与有色物质结合生成不稳定的无色物质
可逆,在一定条件下