考前15天离子方程式和离子共存
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年份
试卷
考点
2024
甲卷
离子方程式正误判断
2024
新课标卷
离子方程式正误判断
2024
浙江卷
离子共存正误判断
2024
北京卷
离子方程式正误判断
2024
浙江卷
离子方程式正误判断
2024
重庆卷
离子共存正误判断
2024
贵州卷
离子方程式正误判断
2024
广西卷
离子方程式正误判断
2023
浙江卷
与量有关的离子方程式正误判断
2023
湖南卷
电极方程式或离子方程式错误
2023
北京卷
离子方程式正误判断
2023
重庆卷
离子方程式正误判断
2022
广东卷
离子方程式正误判断
2022
湖北卷
离子共存正误判断
2022
湖南卷
与量有关的离子方程式正误判断
2022
浙江卷
离子方程式正误判断
2025年高考离子方程式和离子共存的考点仍会紧密围绕中学化学教材中的基础知识展开，注重考查考生对离子反应本质的理解和应用能力，同时会结合一些新的情境和信息，要求考生具备一定的分析和解决问题的能力。会以新的情境载体考查离子方程式正误判断，可能涉及氧化还原反应、与量有关的反应等，错因设置仍会集中在化学式的拆分不当、电荷不守恒、产物不合理、忽略了限定条件等方面。离子共存常考的限定条件包括溶液的颜色、酸碱性、特定离子的存在等，重点考查离子间的氧化还原反应、复分解反应、络合反应等。
1．离子方程式正误判断的三个关键
化学式拆写
“四原则”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物“清拆浊不拆”
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物
“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
方程式遵循
“三守恒”
原子守恒
电荷守恒
得失电子守恒
2．离子共存判断中常见的限制条件
条件
类型
举例
颜色
无色溶液
Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫红色)等有色离子不能大量存在
酸性
条件
(1)pH7
(2)使甲基橙(或石蕊溶液)变红的溶液
(3)常温下，eq\f(Kw,c（H＋）)＝1×10－13mol·L－1的溶液
(4)0.1mol·L－1H2SO4溶液
(5)0.1mol·L－1HCl溶液
①能与H＋大量共存的阴离子只有强酸阴离子，如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、I－、Br－等；
②不能与H＋大量共存的阴离子有OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－、SOeq\o\al(2－,3)、
HSOeq\o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－等；
③在酸性条件下含有NOeq\o\al(－,3)时，Fe2＋、I－等还原性离子不能大量存在
碱性
条件
(1)pH7
(2)使酚酞变红(或石蕊溶液变蓝)的溶液
(3)常温下，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液
(4)0.1mol·L－1NaOH溶液
①H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋等都不能大量存在；
②弱酸的酸式酸根离子(HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3))与OH－不能大量共存
酸性
或碱
性
(1)与Al反应放出H2的溶液
(2)水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液
HCOeq\o\al(－,3)既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存
指定
溶液
0.1mol·L－1FeCl3溶液
OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在
0.1mol·L－1K2CO3溶液
Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在
0.1mol·L－1FeCl2溶液
OH－、ClO－、COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等不能大量存在
3．与量有关离子方程式的书写
（1）连续反应型——“分步书写”法
特点反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
方法如：向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：
①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
②Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，
由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。
（2）先后反应型——“假设定序”法
特点一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应