考前14天氧化还原反应
考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题
年份
试卷
考点
2024
山东卷
氧化还原反应的判断
2024
浙江卷
氧化产物、还原产物、氧化剂与还原剂、电子转移计算
2024
浙江卷
氧化剂与还原剂物质的量之比、转移的电子数、配平
2023
浙江卷
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移计算
2023
乙卷
氧化还原反应的本质与判断
2023
湖南卷
氧化还原反应的判断、电子转移计算
2023
北京卷
还原反应的判断、电子转移计算
2022
湖南卷
氧化反应的判断、电子转移计算
2022
浙江卷
氧化产物、还原反应、氧化剂与还原剂的物质的量之比、电子转移计算
2025年高考氧化还原反应的考查将继续注重基础知识的理解和应用，同时强调考生对新情境、新信息的处理能力，以及综合运用氧化还原反应知识解决实际问题的能力。结合生产、生活实际或新的科技成果等情境，给出相关化学反应，让考生判断是否为氧化还原反应。例如，通过工业生产中某种金属的冶炼反应、环保领域中污染物的转化反应等实例来考查。给出一些氧化还原反应的事实，让考生根据这些反应判断物质氧化性或还原性的强弱顺序。或者根据物质氧化性、还原性的强弱，预测可能发生的氧化还原反应。以化工生产流程为背景，考查氧化还原反应在物质制备、分离、提纯等环节中的应用。例如，通过控制反应条件，利用氧化还原反应将原料中的杂质转化为易于分离的物质，或者将目标产物从混合物中还原出来。将知识情境化、问题化，具有较高的区分度。
1．氧化还原反应概念关系图
2．氧化还原反应规律
(1)守恒律
化合价升高总数与降低总数相等：n(氧化剂)×化合价降低值×变价原子个数＝n(还原剂)×化合价升高值×变价原子个数，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
(2)强弱律
氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。
在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。
(3)优先律
①多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原。
②多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
(4)价态律
元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2等)。
(5)转化律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态；价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。
3．得失电子守恒法解题模型
(1)依据题意准确判断氧化剂→还原产物、还原剂→氧化产物。
(2)根据化合价准确计算一个原子或离子得失电子数目(务必注意1mol氧化剂或还原剂中所含变价元素原子的物质的量)。
(3)根据得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。
(4)涉及多步氧化还原反应的计算，可通过得失电子守恒建立关系式，简化过程，快速求解。
-.典例1【2024·山东卷】中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚
【答案】B
【解析】湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。
典例2【2024·浙江卷】汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A.生成转移电子的数目为 B.催化剂降低与反应的活化能
C.是氧化剂，是还原剂 D.既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确；催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故选D。
典例3【2024·浙江卷】利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确