考前9天化学反应与能量
考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题
年份
试卷
考点
2024
重庆卷
键能的计算
2024
海南卷
燃烧热
2023
江苏卷
热化学方程式、盖斯定律
2023
北京卷
盖斯定律、反应热
2023
海南卷
热化学方程式、火箭推进剂
2022
湖南卷
吸热反应、能量变化图像
2022
浙江卷
反应热大小比较、能量变化图像
2022
浙江卷
键能、反应热的计算
2025年高考以新能源开发、环境保护、工业生产等实际问题为背景，考查化学反应与能量的相关知识。结合碳中和背景，考查CO2催化加氢制甲醇等反应的热化学方程式书写、反应热计算以及能量转化效率等问题。将化学反应与能量的知识与其他化学知识板块进行综合考查，如与化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应等相结合。注重考查宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知等化学学科核心素养。要求考生能从宏观现象（如反应过程中的热量变化、物质状态变化等）推测微观层面的能量变化和化学键的断裂与形成；理解化学反应中能量变化与物质变化的关系，以及能量变化对化学平衡的影响；通过对实验数据、图像等证据的分析，建立能量变化的模型，如利用反应热数据建立热化学方程式模型，解释和预测化学反应中的能量变化现象。
1．从两个角度理解反应热
能量
示意图
图像
分析
微观
宏观
a表示断裂旧化学键吸收的能量；
b表示形成新化学键放出的能量；
c表示反应热
a表示反应物形成活化分子吸收的能量(正反应的活化能)；
b表示活化分子形成生成物释放的能量(逆反应的活化能)；
c表示反应热
ΔH的计算
ΔH＝H(生成物)－H(反应物)ΔH＝E(反应物总键能)－E(生成物总键能)
2．热化学方程式书写与判断的注意事项
（1）注意ΔH的符号和单位：吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”；ΔH的单位为kJ·mol－1。
（2）注意测定条件：绝大多数反应的反应热是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。
（3）注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
（4）注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
（5）注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
（6）对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。例如：S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH＝－0.33kJ·mol－1。
3．反应热(ΔH)的大小比较
对于放热反应来说，ΔH＝－QkJ·mol－1，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。如：
（1）同一反应，生成物状态不同时，例如A(g)＋B(g)===C(g)ΔH10，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH20，因为C(g)===C(l)ΔH30，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2ΔH1。
（2）同一反应，反应物状态不同时，例如S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH10，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH20，，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH30，所以ΔH1ΔH2。
4．根据盖斯定律计算ΔH的方法
典例1【2024·重庆卷】二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：
①
②
③
已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】据盖斯定律反应①+②-③可得反应：，该反应，根据反应物键能和-生成物键能和可得：4c+2b-3a-中的碳氧键键能=，中的碳氧键键能=()，故B正确。
典例2【2024·海南卷】已知时，，的临界温度(能够液化的最高温度)为，下列说法错误的是
A．氢气燃烧热
B．题述条件下和，在燃料电池中完全反应，电功+放热量
C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生消耗的电功相同
【答案】D
【解析】氢气燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气燃烧热，故A正确；由题意可知，氢氧燃料电池中化学能转化为热能和电能，由能量守恒定律可知，和，在燃料电池中完全反应，电功+放热量，故B正确；氢气是易燃易爆的气体，难于安全储存与运输，所以氢能利用的关键技术在于安全储存与运输，故C正确；不同电极材料电解水所需电压不同，说明所需的电流不同，所以产生2g氢气所需时间不同，消耗的电功不同，故D错误。
典例3【2023·江苏卷】二氧化碳加氢制甲烷过程中