考前8天化学反应速率与平衡
考情分析+高考预测+应试必备+真题回眸+名校预测+名师押题
年份
试卷
考点
2024
辽宁卷
反应速率、平衡常数、转化率
2024
山东卷
平衡常数、反应速率常数、
2024
安徽卷
反应速率、反应速率的影响因素
2024
河北卷
形成配离子达平衡时的对数图像
2024
甘肃卷
反应速率的影响因素
2024
湖南卷
平衡常数、分布分数
2024
浙江卷
反应速率、平衡的影响因素
2024
重庆卷
反应速率、吸热反应与放热反应、平衡状态的判断
2024
江西卷
平衡移动的影响因素、吸热反应、浓度商
2023
江苏卷
转化率-温度图像、温度和压强对平衡移动的影响、平衡转化率
2023
海南卷
V-t图像、平衡状态、催化剂对平衡移动的影响
2023
湖南卷
转化率-温度图像、反应速率、平衡常数、平衡状态
2023
北京卷
平衡移动原理的应用
2023
重庆卷
物质体积分数-温度图像、平衡常数、温度对平衡移动的影响
2022
广东卷
浓度-时间图像、反应速率、催化剂的影响
2022
海南卷
平衡常数的影响因素、转化率、浓度对平衡移动的影响
2022
湖南卷
压强-时间图像、反应速率、平衡常数、
2022
江苏卷
产率-温度图像、转化率、产率
2022
河北卷
图像、速率常数、反应速率、产率
2025年高考以实际生产生活中的化学反应为情境，如工业合成氨、硫酸工业、石油化工等，考查化学反应速率与平衡的知识。要求考生能够将所学知识应用到实际问题中，分析如何通过控制反应条件来提高生产效率、降低成本、减少污染等。通过实验探究的形式，考查考生对化学反应速率和平衡影响因素的理解和实验设计能力。例如，设计实验探究浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响，或者通过实验数据的分析，得出化学平衡移动的规律。同时，可能会要求考生根据实验目的和原理，选择合适的实验仪器和药品，设计实验步骤，并对实验结果进行分析和评价。
1．单一反应体系中化学反应速率的影响因素
恒容充入“惰性气体”
总压增大→参与反应的物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变
恒压充入“惰性气体”
体积增大→参与反应的物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减小
(1)“惰性气体”对反应速率的影响
(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响
在化学反应中，纯液体和固体的浓度为常数，故不能用纯液体和固体的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧速率就比煤块快得多。
(3)外界条件对正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。
增大反应物浓度
瞬间v正增大，v逆不变，随后v正逐渐减小，v逆逐渐增大，直至平衡
增大体系压强
v正和v逆都增大，气体分子数减小方向的反应速率变化程度更大(若反应前后气体分子数不变，则v正和v逆改变程度相同)
升高体系温度
v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度更大
使用催化剂
能同等程度地改变正、逆反应速率
2．化学平衡状态的判断
（1）等——“逆向相等”(三种表述)
①同一物质(两种表述)：v正＝v逆、断键数＝成键数。
②不同物质：eq\f(v正(X),X的化学计量数)＝eq\f(v逆(Y),Y的化学计量数)。
（2）定——“变量不变”
如果一个量是随反应进行而改变的(即变量)，当其“不变”时反应就达到平衡状态，即“变量”不变→平衡状态。
①平衡体系中各物质的质量、物质的量、浓度和物质的量分数等保持不变。
②一定条件下的气体密度、总压强、气体的平均相对分子质量等不变。
③有色体系的颜色保持不变。
（3）依据Q与K的关系判断
若Q＝K，反应处于平衡状态。
3．平衡移动方向的判断
（1）依据勒夏特列原理判断
（2）根据图像中正、逆反应速率相对大小判断若v正v逆，则平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。
（3）依据变化过程中速率变化的性质判断
若平衡移动过程中，正反应速率增大的程度小于(大于)逆反应速率增大的程度，则平衡向逆(正)反应方向移动。
（4）依据浓度商(Q)规则判断
若某温度下QK，反应向正反应方向进行；QK，反应向逆反应方向进行。
4．化学平衡常数
（1）表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))。
实例：
化学方程式
平衡常数
关系式
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
K1＝eq\f(c2(NH3),c(N2)·c3(H2))
K2＝eq\r(K1)
K3＝eq\f(1,K1)
eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)
2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)
K3＝eq\f(c(N2)·c3(H2),c