备战2024年高考化学精准复习讲义第01讲氧化还原反应的基本概念（拔高）（解析版）
（考试时间：90分钟，满分：100分）
一、选择题（每题2分，共10题，20分）
1.下列物质中，哪个是氧化剂？（）
A.H2O
B.O2
C.H2
D.CO2
2.下列反应中，哪个是氧化还原反应？（）
A.H2+Cl2→2HCl
B.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl
C.2H2O→2H2+O2
D.CaCO3→CaO+CO2
3.在氧化还原反应中，失去电子的物质称为（）
A.氧化剂
B.还原剂
C.氧化产物
D.还原产物
4.下列物质中，哪个是还原剂？（）
A.H2O
B.O2
C.H2
D.CO2
5.在氧化还原反应中，得到电子的物质称为（）
A.氧化剂
B.还原剂
C.氧化产物
D.还原产物
6.下列反应中，哪个是氧化还原反应？（）
A.H2+Cl2→2HCl
B.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl
C.2H2O→2H2+O2
D.CaCO3→CaO+CO2
7.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移称为（）
A.氧化
B.还原
C.氧化还原
D.电子转移
二、填空题（每题2分，共5题，10分）
8.氧化还原反应是指（）和（）之间的反应。
9.在氧化还原反应中，失去电子的物质称为（），得到电子的物质称为（）。
10.氧化剂和还原剂之间的电子转移称为（）。
11.在氧化还原反应中，氧化剂被（），还原剂被（）。
12.氧化还原反应的特征是（）。
三、解答题（每题10分，共5题，50分）
13.解释氧化还原反应的基本概念。
14.说明氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的作用。
15.描述氧化还原反应中电子的转移过程。
16.举例说明氧化还原反应在实际生活中的应用。
17.解释氧化还原反应在化学工业中的重要性。
四、计算题（每题10分，共5题，50分）
18.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。
2H2S+3O2→2SO2+2H2O
19.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。
Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag
20.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。
2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
21.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。
4Fe+3O2→2Fe2O3
22.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。
2H2O2→2H2O+O2
五、实验题（每题10分，共5题，50分）
23.设计一个实验来验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂的存在。
24.设计一个实验来验证氧化还原反应中电子的转移。
25.设计一个实验来验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。
26.设计一个实验来验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量之比。
27.设计一个实验来验证氧化还原反应中氧化剂和还原剂的活性之比。
八、填空题（每题2分，共5题，10分）
28.在氧化还原反应中，失去电子的物质称为__________。
29.在氧化还原反应中，得到电子的物质称为__________。
30.氧化剂和还原剂之间的电子转移称为__________。
31.氧化还原反应中，氧化剂的化合价__________。
32.氧化还原反应中，还原剂的化合价__________。
九、简答题（每题5分，共5题，25分）
33.简述氧化还原反应的基本概念。
34.解释氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的作用。
35.描述氧化还原反应中电子的转移过程。
36.举例说明氧化还原反应在实际生活中的应用。
37.解释氧化还原反应在化学工业中的重要性。
十、计算题（每题10分，共5题，50分）
38.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。
2H2S3O22SO22H2O
39.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。
Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag
40.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。
2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O
41.计算下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。
4Fe3O22Fe2O3
42.计算下列反应