2024届高三化学水溶液中的离子平衡类试题复习
一、选择题（每题1分，共5分）
1.下列关于酸碱理论的说法中，正确的是：
A.酸是电离出H+的物质，碱是电离出OH的物质
B.酸碱反应的实质是H+与OH结合水
C.酸碱指示剂的颜色变化是由于酸碱反应引起的
D.强酸强碱反应一定强酸强碱盐
2.在25℃时，水的离子积常数Kw为：
A.1.0×10^14
B.1.0×10^7
C.1.0×10^7
D.1.0×10^14
3.下列物质中，属于弱电解质的是：
A.HCl
B.NaOH
C.CH3COOH
D.NaCl
CH3COOH+H2O?CH3COO+H3O+
下列操作会使平衡向右移动的是：
A.加水稀释
B.加入少量NaOH固体
C.加入少量CH3COONa固体
D.升高温度
5.下列关于盐类水解的说法中，正确的是：
A.盐类水解是指盐与水反应酸和碱的过程
B.强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性
C.弱酸强碱盐水解后溶液呈碱性
D.盐类水解反应是吸热反应
二、判断题（每题1分，共5分）
1.酸碱反应的实质是H+与OH结合水。（）
2.在酸碱反应中，酸和碱的物质的量相等时，恰好完全反应。（）
3.酸性溶液的pH值一定小于7。（）
4.碱性溶液的pH值一定大于7。（）
5.盐类水解反应是可逆反应。（）
三、填空题（每题1分，共5分）
1.在酸碱反应中，酸是电离出______离子的物质，碱是电离出______离子的物质。
2.在25℃时，水的离子积常数Kw等于______。
3.酸性溶液的pH值小于______，碱性溶液的pH值大于______。
4.盐类水解反应是指盐与水反应______和______的过程。
5.酸碱指示剂的颜色变化是由于______引起的。
四、简答题（每题2分，共10分）
1.简述酸碱反应的实质。
2.解释盐类水解的原理。
3.说明酸碱指示剂的作用原理。
4.描述影响盐类水解程度的因素。
5.比较强酸强碱盐和弱酸弱碱盐的水解特点。
五、应用题（每题2分，共10分）
1.在25℃时，某醋酸溶液的pH值为4.75，计算该溶液中H+和CH3COO的浓度。
2.0.1mol/L的氨水溶液的pH值为11.26，计算氨水的离子化常数Kb。
3.在0.1mol/L的NaCl溶液中，加入少量HCl，计算溶液的pH值。
4.0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值为8.9，计算醋酸的离子化常数Ka。
5.在25℃时，将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氨水溶液等体积混合，计算混合溶液的pH值。
六、分析题（每题5分，共10分）
1.分析醋酸溶液中存在哪些平衡，并解释这些平衡之间的关系。
2.分析盐类水解对溶液酸碱性的影响，并以Na2CO3和NH4Cl为例进行说明。
七、实践操作题（每题5分，共10分）
1.设计一个实验方案，验证醋酸的电离平衡，并计算醋酸的离子化常数Ka。
2.设计一个实验方案，比较NaCl、Na2CO3和NH4Cl三种盐的水解程度，并解释原因。
八、专业设计题（每题2分，共10分）
1.设计一个实验方案，用于测定未知浓度的盐酸溶液的pH值。
2.设计一个实验方案，用于比较醋酸和氨水的酸碱性强弱。
3.设计一个实验方案，用于验证盐类水解的原理。
4.设计一个实验方案，用于测定醋酸的离子化常数Ka。
5.设计一个实验方案，用于比较NaCl、Na2CO3和NH4Cl三种盐的水解程度。
九、概念解释题（每题2分，共10分）
1.解释酸碱反应的实质。
2.解释盐类水解的原理。
3.解释酸碱指示剂的作用原理。
4.解释影响盐类水解程度的因素。
5.解释强酸强碱盐和弱酸弱碱盐的水解特点。
十、思考题（每题2分，共10分）
1.在酸碱反应中，为什么H和OH的结合会水？
2.盐类水解对溶液的酸碱性有何影响？
3.为什么酸碱指示剂的颜色会随着溶液的酸碱性变化而变化？
4.影响盐类水解程度的因素有哪些？
5.强酸强碱盐和弱酸弱碱盐的水解特点有何不同？
十一、社会扩展题（每题3分，共15分）
1.酸雨对环境有何影响？如何减少酸雨的产生？
2.如何利用酸碱中和反应处理废水？
3.在日常生活中，如何判断溶液的酸碱性？
4.如何利用盐类水解原理改善土壤的酸碱性？
5.酸碱平衡在生物体中有何重要作用？
一、选择题答案
1.B
2.A
3.D
4.C
5.B
二、判断题答案
1.对
2.错
3.对
4.错
5.