课前预习
1．B
2．B
课堂探究案
1．√×××××√
2．A
解析.A萃取振荡时，分液漏斗下口应向上倾斜，A项错误；分液时，下层液体由下口放出，上层液体从上口倒出，B项正确；分液后水相是含Al的溶液，为无色，若含有［FeCl,］则呈黄色，C项正确；蒸馏时，为便于冷凝的乙醚流出，应选用直形冷凝管，D项正确。故选A。
281.8%6.4%
4．随水层pH增大，的浓度减小，的化学平衡向正反应方向移动，的化学平衡逆向移动，该平衡逆向移动引起浓度的增大，进一步促进萃取平衡向萃取方向移动，导致的浓度增大，因此，有机层中Fe元素含量迅速增多
5．“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，则水相1中含有Al3+，则向过量烧碱的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，可观察到的现象为：无明显现象。反萃取生成的化学方程式为，滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用。
6．（1）乙醇易挥发，易燃使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效率高)(2)蒸馏乙醇沸点低，易浓缩（3）蒸馏（4）冷却挥发的乙醇
课后巩固案
1．B
解析：A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；
B．苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；
C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；
D．食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D正确；
2．B
解析：将2﹣甲基﹣1﹣丙醇和POCl溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流（反应装置中的球形冷凝管用于回流），制备产物，A项正确；产生的HCI可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误；分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确；蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确；故选B。
3．D
解析：根据萃取的具体操作，可知萃取过程需要振荡、放气、静置分层，A项正确。萃取剂甲基叔丁基醚的密度为0.74g.cm-3，则有机层在上层，要从分液漏斗上口倒出，B项正确。在萃取、分液后得到有机层和水层，水层用试剂Y调节pH后经结晶、过滤、洗涤、干燥得到苯甲酸，则有机层中含有甲醛和苯甲醇，二者可以通过蒸馏（“操作X”）分离；水层中含有苯甲酸钾和氢氧化钾，可用盐酸（“试剂Y”）调节pH，然后根据物质溶解度随温度变化的不同，经过一系列操作得到苯甲酸，C项正确。苯甲酸溶于乙醇且可以和乙醇发生反应，则应用蒸馏水洗涤，D项错误。
4.??降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度酸性条件，多次萃取????
解析：①增大碳酸根离子的浓度有助于生成产物，故答案为：降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度；
②根据萃取原理可知，应选择的实验条件是酸性条件，为了使尽可能多地发生上述转移，可以采用多次萃取；
③“反萃取”得到的水溶液中含有浓度较大的，过滤后溶液中离子浓度较小，故答案为：；
5．pH为6萃取剂浓度为1%H2SO4
解析：据图可知，萃取Cu2＋最佳的pH为6，最佳萃取剂浓度为1%，此时，Cu2＋的萃取率较高，且和Ni2＋的萃取率相差较大；滤液I中主要含有Cu2+、Ni2＋的硫酸盐，故反萃取剂最好选用H2SO4。