关于元素第一电离能与电负性第1页,共21页,星期日,2025年,2月5日第一个稀有气体化合物的发现1962年,英国化学家巴特列特通过实验发现了具有强氧化性的PtF6(g)可以将O2分子氧化成O2+,从而反应生成新的化合物。他考虑到Xe电离一个电子(变成Xe+)所需要吸收的能量,与O2电离一个电子(变成O2+)所需要吸收的能量非常相近,进行了模仿O2的这一反应,最终成功合成了Xe的化合物。第2页,共21页,星期日,2025年,2月5日“使气态原子失去电子变成气态阳离子,需要克服主要来自于核电荷的引力而消耗的最低能量。”——元素的电离能符号:Ⅰ1、原子失去电子时,吸收还是放出能量?为什么?2、电离能反映了原子得到还是失去电子倾向的大小?3、电离能越大,表示原子失去电子需要的能量越多还是越少,原子越难还是越易失去电子?活动与探究一电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小,表示气态时越容易失去电子,即元素在气态时的金属性越强。电离能的意义第3页,共21页,星期日,2025年,2月5日元素的气态原子失去一个电子形成+1价的气态阳离子所需要的能量用符号I1表示,单位:kJ/mol。概念应用1、已知M(g)-e-→M+(g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1=2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na(g)-e-→Na+(g)时所需的最小能量为738KJ·mol-1496KJ一、元素的第一电离能第4页,共21页,星期日,2025年,2月5日元素LiNaKRbI1(KJ/mol)587.1496418.6402.9碱金属元素第一电离能活动与探究二元素FClBrII1(KJ/mol)1681125111401008卤族元素第一电离能1、从数据看,两族元素有何不同?2、同族元素第一电离能如何变化?为什么如此变化?第5页,共21页,星期日,2025年,2月5日活动与探究三1、随着核电荷数的增大,第一电离能如何变化?4、同周期哪些元素的第一电离能显得特别?为什么会出现反常现象?3、同周期第一电离能最大的元素是什么?为什么?2、同周期元素第一电离能总体趋势如何变化?为什么如此变化?第6页,共21页,星期日,2025年,2月5日元素第一电离能的变化规律:(1)同周期:a.从左到右呈现递增趋势(最小的是碱金属,最大的是稀有气体的元素);b.第ⅡA元素>ⅢA的元素;第ⅤA元素>ⅥA元素(2)同主族:自上而下第一电离能逐渐减少。小结元素第一电离能的影响因素:ⅡA、ⅤA族和0族⑴原子半径⑵核电荷数⑶核外电子排布(全空、半满、全满)第7页,共21页,星期日,2025年,2月5日根据第一电离能的定义,你能说出什么是第二电离能、第三电离能......吗?从+1价气态阳离子中再失去一个电子形成+2价气态阳离子所需要的最低能量叫做第二电离能。符号I2。类似用I3、I4……表示元素的第三、第四……电离能等。第8页,共21页,星期日,2025年,2月5日元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733为什么Na元素易形成Na+,而不易形成Na2+;Mg元素易形成Mg2+,而不易形成Mg3+?观察分析下表电离能数据回答问题:交流与讨论1:每种元素的I1、I2、I3大小关系如何?I1I2I3I4I5……依据电离能的数据可以分析元素的化合价第9页,共21页,星期日,2025年,2月5日分析表格,回答下列问题:元素电离能KJ/molMnFeI1717759I215091561I332482757I440124861⑴Mn元素外围电子排布式为⑵Fe元素外围电子排布式为⑶比较两元素的Ⅰ2、Ⅰ3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,对此,你的解释是交流与讨论2:3d54s23d64s2第10页,共21页,星期日,2025年,2月5日凭什么H、Cl能在不彻底失电子、得电子的基础上能和平共处?这两种元素拥有这对共用电子对的能力是否一样呢?Cl为什么顺利地得到这个电子?第11页,共21页,星期日,2025年,2月5日鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性的手稿第12页