高级中学名校试卷
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河南省南阳市2023-2024学年高二下学期4月期中考试
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Ni59
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1.我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1：苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2：《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料1中的“气”和材料2中可能引起“火”的物质说法正确的是
A.均易溶于水
B.都能形成分子间氢键
C.分子中的共价键都是由原子轨道“头碰头”重叠形成
D.分子中中心原子杂化类型不同
【答案】D
【解析】从材料可以看出，材料1中的“气”为乙烯，材料2中“气”为甲烷。
乙烯和甲烷均不易溶于水，A不正确；甲烷和乙烯分子中不含有N、O、F等元素，不能形成分子间氢键，B不正确；甲烷分子中的共价键由原子轨道“头碰头”重叠形成，乙烯分子中碳碳之间的双键，有1个是由原子轨道“肩并肩”重叠形成，C不正确；甲烷分子中碳原子发生sp3杂化，乙烯分子中的碳原子发生sp2杂化，两分子中心原子杂化类型不同，D正确；故选D。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.CO2的分子模型示意图：
B.基态铜原子的价层电子的轨道表示式：
C.H2O的VSEPR模型：
D.乙烯分子的球棍模型：
【答案】C
【解析】已知CO2为直线形分子，且C的原子半径比O的大，故CO2的分子模型示意图为：，A错误；根据洪特特例可知，基态铜原子的价层电子的轨道表示式为：，B错误；H2O的中心原子O周围的价成电子对数为：2+=4，有2对孤电子对，故其VSEPR模型为：，C正确；已知乙烯为平面形分子，且C碳的原子半径大于H，故为乙烯的空间填充模型，而乙烯分子的球棍模型为：，D错误；故答案为：C。
3.确定有机化合物组成和结构的方法有很多，下列说法错误的是
A.质谱仪可用于有机物相对分子质量的测定
B.异丁烷的核磁共振氢谱中有2组峰
C.红外光谱可检测未知物中是否含单键、双键、氢键等化学键
D.X—射线衍射法鉴别某有机物是否属于晶体
【答案】C
【解析】用质谱仪测定的有机物的最大质荷比就是该物质的相对分子质量，A正确；异丁烷结构简式是，三个甲基上的H原子位置相同，属于同一种H原子，甲基连接的C原子上的H原子属于另一种H原子，故异丁烷的核磁共振氢谱中有2组峰，B正确；红外光谱可测定化学键及官能团，则通过红外光谱可检测其结构中存在多种单键、双键等化学键，而氢键不属于化学键，C错误；X-射线衍射法是区分晶体和非晶体的最科学的方法，故用X-射线衍射法可以鉴别某有机物是否属于晶体，D正确；故选C。
4.下列有机物的名称正确的是
A.2，3-二甲基-2-乙基丁烷
B.3-甲基-1-戊烯
C.2-甲基-1-丙醇
D.3-硝基甲苯
【答案】B
【解析】系统命名为2，3，3-三甲基戊烷，A错误；系统命名为3-甲基-1-戊烯，B正确；系统命名为2-丁醇，C错误；系统命名为4-硝基甲苯或习惯命名为对硝基甲苯，D错误；答案选B。
5.下列有关物质的结构或性质说法正确的是
A.金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低
B.若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利不相容原理
C.分子和离子中的键角都为109°28′
D.SO3和中的硫原子都采取sp3杂化
【答案】A
【解析】金刚石、SiC形成共价晶体，NaF、NaCl形成离子晶体，、形成分子晶体，通常熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，且原子半径越小，共价键能越大，共价晶体的熔点越高，离子晶体中，离子带电荷越高、离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，H2O分子间能形成氢键，其熔点高于H2S，所以它们的熔点依次降低，A正确；若将基态原子的核外电子排布式写成，则3px轨道排布了2个电子，而3pz轨道没有排布电子，违背了洪特规则，B不正确；分子和离子虽然都呈正四面体结构，但键角不相同，前者为60°，后者为109°28′，C不正确；SO3中的硫原子价层电子对数为3，发生sp2杂化，中的硫原子价层电子对数