微专题02溶解度曲线
——划重点之精细讲义系列
命题点1溶解度大小的比较
命题点2物质溶解度随温度变化的情况
命题点3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
命题点4物质结晶或提纯方法的判断
命题点5溶液、溶剂、溶质质量分数的计算与比较
命题点6温度改变时溶液中各种量的变化
一．溶解度的注意事项
1.溶解度要带单位。
溶解度注
2.比较溶解度大小时，必须指明温度。
意事项
3.曲线走向：某物质的溶解度随温度的变化情况。
二．溶解度曲线
①可以查出某物质在某温度下的溶解度。如甲物质在t℃时的溶解度为50g。
2
②已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。如乙物质的溶解度为40g时，对应的温度
点的应
为t℃。
2
用
③可以查出两物质溶解度相同时的温度。如甲、乙两物质溶解度相同时的温度为t℃。
1
④可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如t℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。
2
⑤可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液
还是不饱和溶液，以及所得溶液的质量。如t℃时，把30g甲放入50g水中，所得溶液
2
是饱和溶液，所得溶液的质量为75g。
⑥可以判断物质的溶解性。如假设t1为20℃，则甲、乙两物质均为易溶物质。
⑦可以确定某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数，如t℃时甲物质饱和溶液的溶质质
2
50g
量分数为≈33.3%
50g+100g
①可以确定溶质结晶的方法。曲线为陡升型（如甲），一般用冷却热饱和溶液（降温结晶）
法使溶质结晶;曲线为缓升型（如乙），一般用蒸发溶剂（蒸发结晶）法使溶质结晶。
②可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。如甲中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶
液（降温结晶）法提纯甲，即将混合物配成热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤即得较纯净
的固体甲;如乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶（蒸发溶剂）法提纯乙，即将混合物加水
溶解，再加热蒸发，趁热过滤即得较纯净的固体乙。
线的应③可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。如将t℃时甲的饱和溶液变成不
2
用饱和溶液的方法有加水、升;将t℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加丙物质、
1
蒸发溶剂、升温。
④可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。如将t℃时等