高考化学复习《物质结构与元素推断综合题》强化训练含答案
1．（2023秋·吉林长春·高一长春吉大附中实验学校校考期末）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；
(2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，的空间构型为___________；
(3)用电子式表示⑥的形成过程___________；
(4)除去③中少量②的方法为___________(用化学方程式表示)；
(5)⑦中含有的化学键为___________。
【答案】(1)①②③⑥⑦⑨
(2)???????O=C=O????V形
(3)
(4)
(5)离子键和共价键
【详解】（1）①液态氯化氢是纯净物，液态氯化氢水溶液中能导电的化合物，是电解质；
②小苏打为碳酸氢钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
③固体纯碱为碳酸钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
④二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；
⑤葡萄糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；
⑥氯化镁在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑦是在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑧氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑨在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；
⑩硫酸铁溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质；
所以属于电解质的有①②③⑥⑦⑨；
（2）⑨为离子化合物，钡离子和氢氧根离子形成离子键，其电子式为；④二氧化碳中C和O原子共用2对电子对，结构式为O=C=O；的结构式为H-O-H，空间构型为V形；
（3）MgCl2属于离子化合物，Mg原子最外层两个电子被两个Cl原子得到形成两个氯离子，用电子式表示⑥氯化镁的形成过程为；
（4）碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性较好，除去③碳酸钠中少量②碳酸氢钠的方法为加热，反应方程式为：；
（5）⑦中钠离子和过氧根离子内含有离子键，过氧根内氧原子与氧原子存在共价键，则该物质含有的化学键为离子键和共价键。
2．（2023秋·广东广州·高一广州四十七中校考期末）随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是_______。
(2)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______。(用化学式表示)
(3)化合物中化学键的类型为_______。
(4)选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_______。
(5)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。
(6)称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：_______。
【答案】(1)第三周期第ⅢA族
(2)HClO4＞H2SO4
(3)离子键和非极性共价键
(4)
(5)
(6)
(7)将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应，则可证明Cl元素的非金属性强于S
【分析】根据图示可知，x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素；g为S元素，h为Cl元素，据此解答。
【详解】（1）f为Al元素，其在元素周期表的位置为第三周期第ⅢA族。
（2）g为S元素，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，h为Cl元素，最高价氧化物对应的水化物HClO4，由于Cl的非金属性大于S，故酸性HClO4＞H2SO4。
（3）化合物为Na2O2，化学键类型为离子键和非极性共价键。
（4）上述非金属元素组成四原子共价化合物NH3，其电子式为。
（5）e元素最高价氧化物对应水化物为NaOH、f元素最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，其相互反应的离子方程式为。
（6）为(CN)2，其性质与卤素类似，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
（7）g、h元素分别为S元素、Cl元素，可用活泼非金属置换不活泼非金属来比较其非金属性，可设计实验：将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应，则可证明Cl元素的非金属性强于S。
3．（四川省绵阳实验高级中学2022-2023学年高一上学期期末）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
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(1)G元素在周期表中的位置为。
(2)元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为。