高考化学复习《物质结构与元素推断综合题》强化训练
1．（2023秋·吉林长春·高一长春吉大附中实验学校校考期末）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；
(2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，的空间构型为___________；
(3)用电子式表示⑥的形成过程___________；
(4)除去③中少量②的方法为___________(用化学方程式表示)；
(5)⑦中含有的化学键为___________。
2．（2023秋·广东广州·高一广州四十七中校考期末）随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是_______。
(2)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______。(用化学式表示)
(3)化合物中化学键的类型为_______。
(4)选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_______。
(5)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。
(6)称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(7)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：_______。
3．（四川省绵阳实验高级中学2022-2023学年高一上学期期末）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
??
(1)G元素在周期表中的位置为。
(2)元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为。
(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是。(填元素符号)
(4)D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。
(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是(填化学式)。
(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。
A．与水反应比钠更剧烈
B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
C．单质Rb具有很强的氧化性
D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
4．（天津市第一中学2022-2023学年高一上学期期末）现有下列短周期元素性质的有关数据：
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
h
原子半径/nm
0.037
0.071
0.075
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低
+1
-1
-3
+3
-2
+3
+1
+1
(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入如表相应的空格内。
Ⅰ族
Ⅱ族
Ⅲ族
Ⅳ族
Ⅴ族
Ⅵ族
Ⅶ族
Ⅷ族
第一周期
_____
第二周期
_____
_____
_____
_____
第三周期
_____
_____
_____
(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)。
(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。
①氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式：，写出该物质受热分解的反应方程式：。
5．（重庆市2022-2023学年高一上学期期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图；写出它与原子半径最小的原子形成电子且为正四面体结构的化合物的电子式，用电子式表示和形成化合物的过程。
(2)形成的简单离子半径由大到小的顺序为填离子符号；的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为填化学式。
(3)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是填化学式，写出它与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：。