高考化学复习《无机综合题与工艺流程题》强化训练
1．（江西省吉安市第一中学2022-2023学年高一上学期期末）由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是
A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B．与稀硫酸反应的离子方程式：
C．滤渣成分为
D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
2．（广东省深圳中学2022-2023学年高一上学期期末）以工业废渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质为CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图：
氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca(ClO3)2、CaCl2的混合溶液。下列有关说法正确的是
A．氯化过程中通入Cl2的速率越快越好
B．转化过程可能发生反应的化学方程式为2KCl+Ca(ClO3)2═2KClO3↓+CaCl2
C．滤渣的主要成分为Ca(OH)2
D．氯化后过滤，测定滤液中与Cl-的个数之比为2：3
4．（重庆市2022-2023学年高一上学期期末）利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：
??
(1)丁属于(“酸性”或“碱性”)氧化物；
(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质；
A．只有氧化性????B．只有还原性????C．既有氧化性又有还原性
(3)电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是；
(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为；
(5)已知己是最强的无机酸，写出己的电离方程式。
6．（辽宁省沈阳市五校协作体2022-2023学年高一上学期期末）高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。
(1)H的化学式为：。
(2)若K中含有F的杂质，应加入(填化学式)除杂。
(3)I转化为J的化学方程式为。
(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_____(填字母序号)。
A．胶体L的分散质粒子直径为 B．胶体L具有丁达尔效应
C．胶体L是均一的分散系 D．胶体L比K的饱和溶液颜色深
(5)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是(填化学式)。
(6)为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠固体与B反应可得到和NaCl，该反应中的离子方程式为
(7)能将KI氧化为的氧化剂有、、、、、等。
已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下：
氧化剂
还原产物
NO
判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是
5．（湖南省湘潭市2022-2023学年高一上学期期末）钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：
已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；
②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。
(1)在反应I中：
①下列有关CO的说法正确的是(填标号)。
A．属于酸性氧化物????B．摩尔质量为28????C．为可燃性气体????D．具有还原性
②反应I的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。
③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为(标准状况下)。
(2)在反应II中：
①氩气的作用为。
②该反应的基本反应类型为。
(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为。
②金属钛的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。
6．（安徽省黄山市2022-2023学年高一上学期期末）明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、、Fe、、等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：
??
已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的为1.9～3.7。
(1)加快“酸溶”速率的措施有(列举一种即可)，其中“酸溶”时，溶解的化学方程式为