高级中学名校试卷
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江苏省苏锡常镇2025届高三下学期二模考试试卷
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ce140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni，其中不属于第四周期的是
A.Si B.Cr C.Fe D.Ni
【答案】A
【解析】A．Si原子序数14，位于第三周期第ⅣA族，A符合题意；
B．Cr原子序数24，位于第四周期第ⅥB族，B不符合题意；
C．Fe原子序数26，位于第四周期第Ⅷ族，C不符合题意；
D．Ni原子序数28，位于第四周期第Ⅷ族，D不符合题意；
故选A。
2.反应可用于制备尿素，下列说法正确的是
A.的电子式为 B.的空间构型为直线形
C.中既含离子键又含共价键 D.为非极性分子
【答案】B
【解析】A．中的N原子含有1对孤对电子，电子式为：，A错误；
B．的中心原子价电子对数是，无孤对电子，空间构型为直线形，B正确；
C．尿素分子的结构式是?，不含离子键，C错误；
D．的中心原子价电子对数是，有2对孤对电子，为极性分子，D错误；
故选B。
3.实验室模拟侯氏制碱制备Na2CO3。下列实验原理、装置及操作不能达到实验目的的是
A．制取CO2
B．制取NH3
C．制备NaHCO3固体
D．灼烧NaHCO3固体
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【解析】A．实验室可以CaCO3和稀盐酸来制备CO2，反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，A装置能够达到实验目的，A不合题意；
B．实验室可以加热Ca(OH)2和NH4Cl混合物来制备NH3，反应原理为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，B装置能够达到实验目的，B不合题意；
C．根据侯氏制碱法可知，向饱和食盐水中通入NH3和CO2可制得NaHCO3，NH3极易溶于水，需要防倒吸装置，CO2能溶于水不需要防倒吸，C装置能够达到实验目的，C不合题意；
D．对固体进行灼烧需在坩埚或硬质玻璃管中进行，不能在蒸发皿中完成，即D装置不能达到实验目的，D符合题意；
故答案为：D。
4.硫氰铝镁可作为聚合反应的催化剂。下列说法正确的是
A.电负性： B.原子半径：
C.电离能： D.碱性：
【答案】C
【解析】A．同周期元素，从左往右元素电负性逐渐增大，则电负性大小：，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素原子半径逐渐减小，则原子半径大小：，故B错误；
C．同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，同主族元素，从上到下元素电离能逐渐减小，则电离能大小：，故C正确；
D．非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性：Mg＞Al，碱性强弱：，故D错误；
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题。
ⅤA族元素单质及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，肼(N2H4)是高能燃料，其标准燃烧热为624kJ/mol。常温下，可用氨水与NaClO溶液制备N2H4。由Ca3(PO4)2、SiO2和碳粉在电弧炉中高温灼烧可生成白磷(P4)和CO。砷烷(AsH3，砷元素的化合价为-3价，熔点为-116.3℃)，可由Na3AsO3在碱性溶液中电解制得。
5.下列说法正确的是
A.1molN2H4中含有5molσ键
B.AsH3晶体类型为共价晶体
C.As的核外电子排布式为
D.白磷的空间结构为正四面体(如题图所示)，键角为
6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaClO溶液具有碱性，可用作漂白剂
B.N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料
C.SiO2为酸性氧化物，可用作光导纤维
D.NH3分子间可形成氢键，NH3的热稳定性比PH3的高
7.下列化学反应方程式不正确的是
A.电解Na3AsO3碱性溶液制砷烷的阴极反应：
B.氨水与NaClO溶液制N2H4的反应：
C.肼的燃烧：
D.由Ca3(PO4)2制白磷的反应：
【答案】5.A6.B7.C
【解析】5.A．已知单键均为σ键，由N2H4的结构式可知：1molN2H4中含有5molσ键，A正确；
B．由题干信息可知，AsH3的沸点很低，故AsH3晶体类型为分子晶体，B错误；
C．已知As是33号元素，故As的核外电子排布式为，C错误；
D．由题干白磷的空间结构可知，构成正四面体