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沉淀溶解平衡教学设计
一、教学目标
KspK
1.知识目标：理解溶度积常数（sp?）的物理意义，掌握沉淀生成与溶解的条
件，能够分析浓度、温度等因素对平衡的影响。
2.能力目标：通过图像分析解决溶解度相关计算问题，培养从曲线中提取信息的能
力，熟练应用溶度积规则判断沉淀是否生成。
3.应用目标：结合生活实例（如硬水软化、工业除杂、肾结石成因等），理解沉淀
溶解平衡的实际意义。
二、教学重点与难点
?重点：溶度积常数的计算与图像分析；利用溶度积规则（QcQc?与KspKsp?关系）
判断沉淀的生成或溶解。
?难点：多因素影响下平衡移动的定量分析（如pH变化、同离子效应、配位反应
等）。
三、教学过程设计
1.情境导入（5分钟）
问题驱动：
?为何锅炉用水需预先软化？
?含氟牙膏如何预防龋齿？
通过生活实例引发学生对沉淀溶解平衡的兴趣，明确学习目标。
2.核心概念构建（20分钟）
KspK
（1）溶度积常数（sp?）
?实验探究：展示不同温度下AgCl溶解度的实验数据，推导
Ksp[Ag+][Cl?]K[Ag][Cl]KspK
sp?+?，强调sp?仅与温度相关。
?KKKa/KbK/K
对比迁移：联系化学平衡常数（）与电离平衡常数（a?b?），建立
知识网络。
（2）沉淀生成与溶解的条件
?溶度积规则：
QcKspQK
oc?sp?→沉淀生成；
QcKspQK
oc?sp?→平衡状态；
QcKspQK
oc?sp?→溶解。
?案例分析：向NaCl溶液中滴加AgNO?，计算AgCl开始沉淀所需Ag?浓度。
3.图像分析与应用（30分钟）
（1）溶解度曲线分析
?典型图像：绘制Ag?CrO?的溶解度随温度变化曲线，分析KspKsp?随温度升高而
增大的规律。
?计算训练：根据图像求25℃时Ag?CrO?的KspKsp?，比较不同物质的溶解度大小。
（2）分步沉淀与pH影响
?图像示例：金属氢氧化物（如Fe(OH)?、Al(OH)?）的沉淀pH范围图。
?问题设计：
o如何通过调节pH分离Fe3?和Al3?？
o当溶液中[Fe3+]0.01mol/L[Fe3+]0.01mol/L时，计算Fe(OH)?开始沉淀
的pH值（已知Ksp4.0×10?38Ksp?4.0×10?38）。
（3）同离子效应与竞争平衡
?图像对比：绘制CaCO?在纯水和Na?CO?溶液中的溶解度曲线，解释同离子效应。
?计算应用：若向0.1mol/LCaCl?溶液中加入等体积0.1mol/LNa?CO?，判断
Ksp2.8×10?9K2.8×10
CaCO?是否沉淀（sp??9）。
4.综合应用与拓展（20分钟）
?工业除杂：模拟废水处理，计算需调节pH至多少可使Cu2?浓度降至
1×10?5mol/L1×10mol/L
?5
（Ksp[Cu(OH)2]2.2×10?20Ksp?[Cu(OH)2?]2.2×10?20）。
?医学联系：分析肾结石（主要成分为Ca