元素周期表和

元素周期律的应用;宏观辨识与微观探析：;一、第三周期元素性质的递变;【思考】判断元素金属性和非金属性的事实有哪些？判断依据是什么呢？;【思考】如何设计实验证明其规律，依据是什么？;【实验1】根据单质与水反应的难易程度比较金属性强弱;【实验2】根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较金属性强弱;一、第三周期元素性质的递变;一、第三周期元素性质的递变;实验探究同周期元素性质递变规律;3.同周期元素金属性和非金属性的递变规律;门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。;NaMgAlSiPSCl;周期;二、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律;2.元素周期表的金属区和非金属区;请你预测！硅能与氢氧化钠反应吗？;三、元素周期表和周期律的应用;金属、非金属两侧找到半导体材料;【例】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。;归纳提升位、构、性的关系;1.请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是()

A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体;3.元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示,其中R在周期表中非金属性最强。则下列判断正确的是（）