初三化学回归教材复习要点
第一单元
复习基本操作P1８-22
1、能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。需垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、平底烧瓶。
２、怎样证明空气中含水蒸气和二氧化碳？
水蒸气:(１）取少许浓硫酸于烧杯中，称量其质量,将烧杯放置于空气中一段时间,再称量其质量,质量变重了，阐明空气中有水蒸气；（2）取少许氢氧化钠固体于小烧杯中，放置在空气中,发现氢氧化钠固体潮解,阐明空气中具有水蒸气。(放置在空气中的饼干变软;从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠)
二氧化碳:搜集一瓶空气，向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊,阐明空气中具有二氧化碳。
3、有三瓶气体，分别是空气、二氧化碳和氧气,用简朴的措施区别它们。
分别三瓶气体中伸入燃着的木条，若燃着的木条熄灭,则是二氧化碳；若燃着的木条燃烧更旺,则是氧气；若燃着的木条无明显变化，则是空气。
4、物理性质一般有颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解度;化学性质指化学变化体现出来的性质。
５、物理变化和化学变化的本质区别是与否有新物质生成。各举一种例子分别属于物理变化和化学变化：从空气中分离氧气、生石灰在空气中变质。
第二单元
1、空气属于混合物;其中氮气占78%;氧气占２1%。(指的是体积）
2、空气中氧气含量的测定P27图2-3
观测到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹,水倒流入集气瓶，约占瓶内空间的1/5;从这个试验得到的结论是氧气约占空气体积的1/５；反应的化学方程式是。这个试验除了可以测定氧气含量外,还可懂得氮气的有关性质,如氮气不能燃烧，不支持燃烧、难溶于水。
3、纯净物由一种物质构成；如水、液氧、液氮；混合物由两种或两种以上物质构成,如空气、溶液、合金。单质是由一种元素构成的纯净物,如铁、氧气；化合物是由两种或两种以上元素构成的纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠；氧化物是由两种元素构成的化合物，其中一种是氧元素，如过氧化氢、水。P27Ｐ47
４、氧气的性质：Ｐ34
物理性质:不易溶于水,密度比空气大,因此可用排水法或向上排空气法搜集。
化学性质：氧气是化学性质比较活泼的气体。
硫反应;发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味气体。（先写化学方程式,后写现象）
②与碳反应;发出白光,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊。
③与铝反应；剧烈燃烧,发出耀眼的白光。
④与铁丝反应；剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
⑤与磷反应;发出黄色火焰，产生大量白烟。
5、氧气的制取:
①在试验室,可用两种措施制氧气，a，用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气,需要的仪器是铁架台、酒精灯、试管、带胶塞导管、集气瓶、玻璃片,反应的化学方程式是;b,用分解过氧化氢制取氧气，需要的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽,反应的化学方程式是。
②复习P3９图2-１7
③在过氧化氢分解的试验中，二氧化锰作催化剂,催化剂在反应前后质量和化学性质没有发生变化。
④氧气制取的试验环节和装置图，复习P39-40
６、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应;分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。各举一种例子;。
第三单元
通过水电解试验，阐明水是由氢元素和氧元素构成的。P46
氧气的检查措施是将带火星的木条放在导管口,若带火星的木条复燃,则是氧气;氢气的检查措施是将燃着的木条放在导管口,若气体燃烧，发出蓝色火焰，则是氢气。复习P４7图３-2，图3-3
分子P５1
分子是保持物质化学性质的最小粒子。保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。
在远处能闻到花香，阐明分子在不停运动；水加热变成水蒸气,阐明分子之间有间隔。
P５0图３-7阐明化学变化中原子的种类和数目不变；图3-８阐明原子的体积很小。
化学变化的实质是分子的种类变化。
原子是化学变化中的最小粒子。如电解水变化中，最小的粒子是氢原子、氧原子。
分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。
硬水指具有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水指不含或含较少钙、镁化合物的水；区别硬水和软水可用肥皂水，现象是有较多浮渣(较少泡沫)的是硬水；有较少浮渣(较多泡沫)的是软水。P56能把硬水转化成软水的措施：蒸馏、煮沸；生活中把硬水转