备战2024年高考化学精准复习讲义第13讲硫及其重要化合物（原卷板）
（考试时间：90分钟，满分：100分）
一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分）
1.硫在自然界中主要以哪种矿物形式存在？
2.硫酸生产过程中，接触法的主要反应是什么？
3.硫代硫酸钠（Na2S2O3）常用于哪种类型的化学反应？
4.硫化氢（H2S）气体具有什么特性？
5.在实验室中，如何鉴定硫离子（S2）？
6.硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色，其颜色来源于什么？
7.硫酸铝（Al2(SO4)3）在水中溶解后，溶液呈现什么性质？
8.硫化铁（FeS）与酸反应时，会产生什么气体？
9.硫酸钡（BaSO4）在医学上主要用于什么目的？
10.硫酸钾（K2SO4）是一种常用的肥料，它对植物生长有何作用？
二、填空题（共5小题，每小题4分，共20分）
11.硫的元素符号是__________，它在周期表中的位置是__________。
12.硫酸（H2SO4）是一种__________酸，它在工业上的主要用途包括__________和__________。
13.硫化氢（H2S）气体具有__________气味，它是一种__________毒气体。
14.硫代硫酸钠（Na2S2O3）在实验室中常用于__________反应，它被还原为__________。
15.硫酸铜（CuSO4）晶体呈__________色，它在水溶液中电离出__________和__________离子。
三、计算题（共3小题，每小题10分，共30分）
16.计算硫酸（H2SO4）的摩尔质量。
17.有一份含有0.1mol硫代硫酸钠（Na2S2O3）的溶液，计算在完全反应后的硫沉淀的质量。
18.在一个密闭容器中，有0.5mol硫化氢（H2S）和0.5mol氧气（O2），它们完全反应后的产物是什么？请写出化学反应方程式，并计算的产物的摩尔数。
四、简答题（共3小题，每小题5分，共15分）
19.简述硫在工业上的主要用途。
20.简述硫代硫酸钠（Na2S2O3）在实验室中的应用。
21.简述硫酸铜（CuSO4）在农业上的作用。
五、实验题（共1小题，共15分）
22.设计一个实验方案，用于鉴定未知溶液中是否含有硫离子（S2）。要求详细描述实验步骤、预期现象和结论。
八、判断题（共5小题，每小题3分，共15分）
23.硫在自然界中主要以单质形式存在。（）
24.硫酸生产过程中，接触法的主要反应是硫与氧气直接反应三氧化硫。（）
25.硫代硫酸钠（Na2S2O3）常用于沉淀反应。（）
26.硫化氢（H2S）气体具有刺激性气味，是一种无毒气体。（）
27.在实验室中，鉴定硫离子（S2）通常使用氯化钡溶液。（）
九、配平化学方程式（共3小题，每小题5分，共15分）
28.S+O2→SO2
29.2H2S+3O2→2SO2+2H2O
30.Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O
十、命名或写结构式（共5小题，每小题3分，共15分）
31.Na2S2O3
32.H2S
33.CuSO4
34.Al2(SO4)3
35.BaSO4
十一、完成并配平反应（共3小题，每小题5分，共15分）
36.S2+H2O→H2S+
37.S2O32+2H+→S+SO2+H2O
38.CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
十二、解释现象（共3小题，每小题5分，共15分）
39.硫在空气中燃烧时，产生蓝紫色火焰。
40.硫化氢（H2S）气体与氯化铁（FeCl3）溶液反应，溶液颜色由黄色变为绿色。
41.硫酸铜（CuSO4）晶体在加热时，颜色由蓝色变为白色。
十三、计算题（共3小题，每小题10分，共30分）
42.计算硫化铁（FeS）的摩尔质量。
43.有一份含有0.2mol硫酸铜（CuSO4）的溶液，计算在完全反应后的氢氧化铜（Cu(OH)2）沉淀的质量。
44.在一个密闭容器中，有0.3mol硫化氢（H2S）和0.3mol氧气（O2），它们完全反应后的产物是什么？请写出化学反应方程式，并计算的产物的摩尔数。
十四、实验题（共3小题，每小题5分，共15分）
45.设计一个实验方案，用于鉴定未知溶液中是否含有硫酸根离子（SO42）。要求详细描述实验步骤、预期现象和结论。
46.设计一个实验方案，用于制备硫化氢（H2S）气体。要求详细描述实验步骤、所需试剂和仪器。
47.设计一个实验方案，用于比较不同氧化剂（如氯气、过氧化氢和高锰酸钾）对硫化氢（H2S）的氧化能力。要求详细描述实验步骤、预期现象和结论。
十五、论述题