离子反应内容补充【教材完全解读P41】
一正确理解电解质的导电性
（1）电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能导电。
【1】强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由
移动的离子，所以不能导电；在熔融状态下或是在水溶液里能电离出自由
移动的离子，故能导电。
【2】酸在固态或液态时（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而
也不导电，如液态的盐酸、硫酸、磷酸等不能导电，在水溶液里受水分子
作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。
（2）不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。
（3）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子
浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
二离子方程式正误判断
（1）以化学反应的客观事实为依据，看是否凭空想象的、事实上不存在的物质、
离子、离子反应方程式。
如：
（2）一质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背电荷守恒定律。
如：
（3）以离子的电荷守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背电荷守恒定
律，如：
（4）以无知的实际状态为依据，看物质化学式的拆分是否正确。
如：
（5）以物质的组成为依据，看阴阳离子的配比是否正确。
如：
（6）以反应条件及物质的状态为依据，看是否漏写某些符号
如：
第三节氧化还原反应
引言
在我们生活当中，氧化还原反应现象随处可见。比如：削好的苹果过了一会变黄
了，还有当我们生病了，需要吃药是发现药片裹有糖衣，糖衣的作用一是药品很
苦，裹有糖衣会增加口感；最重要是有些药品在空气中易被氧化，加上糖衣相当
于穿上防护服了。
学习氧化还原反应的意义：
1金属的冶炼，酒的酿造，可燃物的燃烧，食物在人体中的消化等等均离不开氧
化还原反应。
2钢铁的腐蚀，食物的腐败，易燃物的自然等变化，给人类生活带来了危害，所
以说掌握了氧化还原反应的实质和规律，有效地阻止或降低氧化还原反应的发
生，在工农业生产中，科学技术以及日常生活中又极其重要的意义。
一氧化还原反应
1.1化学反应的分类方法
根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少：四种基本反应：置
换、化合、分解、复分解。
置换：Zn?HSO?ZnSO?H?
2442
MnO2
2HO????2HO?O?
分解：2222
△
2KMnO4???KMnO4?MnO?O?
222
化合：点燃复分解
2H+O????2HO
222
1.2根据反应中物质是否得氧或失氧分为氧化反应和还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应。例：硫和氧气的反应
还原反应:物质失去氧的反应。例：氢气还原氧化铜中，氧化铜失去氧而变
成单质铜的反应。
请举出几个氧化还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
点燃
3Fe?2O????FeO
234
点燃
2H+O????2HO
2222
1.3氧化还原反应
氧化反应与还原反应是同时发生的。得氧和失氧也是同时发生的。但是有些
反应并没有氧的参与同样也可称为氧化还原反应。
CuO+H2=Cu+H2O
仅从得氧失氧来判断是否为氧化还原反应，有一定的局限性。。
Na+Cl2=(点燃)2NaCl
该反应中Na失电子变为Na+，化合价由0变为+1，化合价升高，被氧化；
氧化还原的外部特征是：元素化合价的升降，内在本质：元素之间发生电子得失
或转移Cl得电子变为Cl-，化合价由0变为-1，化合价降低，