;1.能理解弱电解质电离平衡常数的含义，会书写电离平衡常数表达式；;本节重点;小孩大哭过后，容易出现抽抽搭搭，停不下来、喘不上气，

或者手脚僵硬等症状。如何缓解呢？;醋酸和一水合氨同为弱电解质，当达到电离平衡时，它们电离的程度相同吗？弱电解质的电离程度是否会受温度、浓度等条件的影响？如何定量地表示弱电解质电离能力的强弱？;一、弱电解质的电离平衡;一、弱电解质的电离平衡;一、弱电解质的电离平衡;练习1、已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2

NaCN＋HF=HCN＋NaF

NaNO2＋HF=HNO2＋NaF

由此可判断下列叙述中不正确的是();一、弱电解质的电离平衡;练习2、在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L?1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10?3mol·L?1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。;一、弱电解质的电离平衡;交流;视野;交流;一、弱电解质的电离平衡;观察;交流;交流;交流;交流;交流;练习3、判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)当CH3COOH在水溶液中达到电离平衡时:c平(CH3COOH)=c平(H+)=c平(CH3COO-)。()

(2)向氨水中滴加酚酞溶液变红色,说明NH3·H2O是弱电解质。()

(3)相同温度下,Ka(HF)Ka(CH3COOH),说明酸性:HFCH3COOH。()

(4)0.1mol·L-1某一元酸HA溶液的pH=3,HA溶液中存在:HA===H++A-。()

(5)相同条件下,电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱。()

(6)电离平衡右移,电离平衡常数一定增大。();追根寻源;弱电解质;练习4、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:

CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()

A.温度升高,平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c平(H+)减小

D.加入少量醋酸钠固体,CH3COOH的电离程度增大;练习5、某浓度的氨水中存在下列平衡：

如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（)

①适当升高温度②加入NH4CI固体

③通入NH3④加入少量盐酸

A.①②B.②③C.???④D.①④;练习6、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()

A.常温下,相同浓度的醋酸溶液和盐酸,导电能力前者弱

B.常温下,测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4

C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH4

D.常温下,将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和;练习7、已知在25℃时,氨水中NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5mol·L-1,回答下列问题:

(1)氨水中NH3·H2O的电离常数表达式Kb=。?

(2)当向该氨水中加入一定量的NaOH溶液时,Kb值是否会发生变化?

(填“会”或“不会”)。?

(3)若该氨水的起始浓度为0.01mol·L-1,则达到电离平衡时溶液中OH-的物质的量浓度为。?;