化学第八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质

我们已经学习了金属的物理性质和化学性质,今天我们将带着所学的理论知识，通过实验亲自去探究、感知金属的物理性质和化学性质吧！

1.巩固和加深对金属的物理性质和化学性质的认识。2.培养实验设计和实验动手能力。教学目标

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金属材料合金纯金属物理性质共性特性用途

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【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

【仪器】试管试管夹酒精灯坩埚钳电池导线和灯泡

镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【试剂】你还需要的实验用品：

视频：探究金属的物理性质和某些化学性质

观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。镁铝铁铜金属的物理性质

【实验步骤】观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽【实验现象】金属都有金属光泽，镁、铝、铁是银白色，铜是紫红色，铁粉是色。黑

采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。现象：铝片表面有划痕；铜片表面有划痕。结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜）小；合金的硬度与组成它的纯金属不同，一般情况下合金的硬度大于其组分金属的硬度。

【实验步骤】铜片和铝片、铜片和黄铜片互相刻画【实验现象】铜片在铝片上留有痕迹，黄铜片在铜片上留有痕迹。【实验结论】铜的硬度比铝大，黄铜片比铜的硬度大。

请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。设计实验：按右图分别换用不同金属片连接电路。实验现象：电路中灯泡亮。结论：金属具有导电性。

【实验步骤】用电池、导线、金属片、小灯泡组成串联电路【实验现象】小灯泡亮【实验结论】金属有导电性

1.金属都有金属光泽，大部分金属呈银白色，铜呈紫红色，铁粉为黑色；2.铜的硬度大于铝，黄铜的硬度大于铜。不同金属的硬度不同，合金的硬度大于它的组成金属的硬度；3.大部分金属都具有导电性。实验结论

实验现象：紫红色的铜片变黑。结论：铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。1.用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。金属的化学性质

金属与氧气的反应【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜，放在酒精灯火焰上加热。【实验现象】铜片表面变____【实验结论】铜能与氧气反应(化学方程式)黑2Cu+O2 2CuO

2向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别向各试管中加入约5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。

与稀盐酸反应现象与稀硫酸反应现象镁条铝片锌粒铁片铜片有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出有大量气泡冒出有大量气泡冒出有少量气泡冒出有少量气泡冒出无明显现象无明显现象

结论：金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱。

（A组金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液.没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生较多的气泡，放出热量，形成无色的溶液.产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液.＋2氯化亚铁

（B组金属与硫酸反应）金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑产生较多的气泡，放出热量，形成无色的溶液.产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液.没有明显变化产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液.＋2硫酸亚铁

金属与酸的反应【实验步骤】取5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如有气体生成，将气体验纯后点燃。【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成，生成的气体能燃烧，放铜片的试管没有气体生成。【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。镁条铝片锌粒铁片铜片

实验步骤实验现象实验结