金属的晶体结构说课课件
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目录
第一章
晶体结构基础
第二章
金属晶体的特点
第四章
晶体缺陷与合金
第三章
常见金属晶体结构
第六章
晶体结构与材料性能
第五章
晶体结构的表征技术
晶体结构基础
第一章
晶体与非晶体定义
晶体是由原子、分子或离子按照一定规律在三维空间内周期性重复排列形成的固体。
01
晶体的定义
非晶体，又称玻璃态物质，其内部原子或分子排列无序，不具有长程的周期性结构。
02
非晶体的定义
通过X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，晶体表现出明显的衍射图样，而非晶体则没有。
03
晶体与非晶体的区分
例如食盐（氯化钠）和钻石（碳）都是典型的晶体，它们具有规则的几何形状和固定的熔点。
04
常见晶体实例
玻璃和某些塑料是典型的非晶体材料，它们在加热时不会出现明显的熔化温度，而是逐渐软化。
05
常见非晶体实例
晶体结构的分类
体心立方（BCC）结构中，原子位于立方体的每个角和中心，常见于铁和铬等金属。
体心立方结构
01
面心立方（FCC）结构中，原子位于立方体的每个角和面中心，常见于铝和铜等金属。
面心立方结构
02
密排六方（HCP）结构由两层密排的六边形平面叠加而成，原子填充在间隙中，常见于镁和锌等金属。
密排六方结构
03
晶体学的基本概念
晶体的定义
晶体的晶面和晶向
晶体的晶格
晶体的对称性
晶体是由原子、分子或离子按照一定规律在三维空间内周期性重复排列形成的固体。
晶体的对称性体现在其几何形状和内部结构上，包括旋转对称、反射对称和螺旋对称等。
晶格是晶体结构的基础，由点阵构成，每个点代表晶体内部的一个重复单元。
晶面是晶体表面的平面，晶向是晶体内部的直线方向，它们决定了晶体的外形和性质。
金属晶体的特点
第二章
金属键的特性
金属键的强相互作用导致金属通常具有较高的熔点，需要较多能量才能破坏其晶体结构。
高熔点
金属键的非方向性使得金属具有良好的延展性，能够被拉伸或锤打成各种形状。
高延展性
金属键由自由电子构成，这些电子可在晶格中自由移动，赋予金属良好的导电性。
自由电子模型