弱电解质及其电离平衡;;1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
;;总结;2.强电解质和弱电解质;大部分
的盐类;常见的强酸：
HCl、硫酸、硝酸、高氯酸、HI等。;常见的弱酸：
醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3、次氯酸HClO、H2S、HF、亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、亚硝酸HNO2、氢氰酸HCN等。;问题1：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？;练习2：下列物质呈下列状态时能导电的是______,
属于强电解质的是______,
属于弱电解质的是________,
属于非电解质的是_______.
a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.氨水j.碳酸氢铵k.氢氧化铝l.氯气m.BaSO4;电解质的电离方程式书写
（1）强电解质;3.弱电解质的电离平衡;①弱电解质电离程度的大小主要由电解质本身的性质决定的；
②弱电解质的电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律；
③因为电离要吸热，所以升温，电离平衡右移。温度不变，电离平衡常数就不变；
④溶液浓度变化会影响电离平衡；
⑤某些离子会影响电离平衡。;练习3、根据一水合氨的电离平衡填表。;练习4、常温下，0.10mol/L的醋酸的电离常数Ka为1.7×10-5mol/L,试求该醋酸溶液中的c(H+)。;水的电离;在一定温度时：
[H+][OH-]=Kw，叫水的离子积;思考：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？;分析下表中的数据有何规律，并解释之;讨论2：;3、影响水电离的因素;1、[H+]=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？（说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中[H+]=[OH-]）;④根据Kw=[H+][OH-]在特定温度下为定值，[H+]和[OH-]可以互求。;课堂练习;溶液的酸碱性;溶液的酸碱性——正误判断;谢谢聆听！