海南省文昌中学2015届高三化学考前模拟测试卷三
（考试时间：90分钟，满分：100分）
一、选择题（每题2分，共20分）
1.下列物质中，哪个是强电解质？
A.醋酸
B.氯化钠
C.硫酸钡
D.乙醇
2.在25℃下，水的离子积常数Kw为多少？
A.1.0×10^14
B.1.0×10^7
C.1.0×10^10
D.1.0×10^12
3.下列哪种方法可以用来分离混合物中的碘和沙子？
A.蒸馏
B.过滤
C.萃取
D.重结晶
4.下列哪种物质是还原剂？
A.氯气
B.氢气
C.氧气
D.硫酸
5.下列哪种反应是吸热反应？
A.燃烧反应
B.酸碱中和反应
C.水的电离反应
D.碳酸钙的分解反应
6.下列哪种物质是氧化剂？
A.铁
B.硫
C.氯化钠
D.氢氧化钠
7.下列哪种物质是酸？
A.氢氧化钠
B.氯化钠
C.硫酸
D.氨水
二、填空题（每题2分，共20分）
8.在化学方程式Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag中，Cu的化合价是______。
9.下列化合物中，碳的化合价最高的是______。
10.在25℃下，将10.0g的氯化钠溶解在100.0mL的水中，所得溶液的物质的量浓度是______mol/L。
11.下列哪种物质是弱电解质？______
12.在化学方程式2H2O→2H2+O2中，氧化剂是______。
13.下列哪种物质是还原产物？______
14.在化学方程式Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2中，还原剂是______。
15.下列哪种物质是酸性氧化物？______
三、解答题（每题10分，共30分）
16.计算下列化学反应的平衡常数Kc。
2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)
已知反应在25℃下的平衡常数Kc为2.0×10^4，计算在该温度下，当初始浓度分别为[NO]=0.10mol/L，[O2]=0.20mol/L，[NO2]=0.00mol/L时，反应达到平衡时各物质的浓度。
17.解释下列现象。
(1)为什么在实验室中，用盐酸和锌反应制取氢气时，通常使用稀盐酸而不是浓盐酸？
(2)为什么在实验室中，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，通常使用过量的氢氧化钠溶液？
18.计算下列化学反应的反应热ΔH。
C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)
已知反应在25℃下的平衡常数Kc为0.50，计算在该温度下，反应的反应热ΔH。
四、计算题（每题15分，共30分）
19.计算下列化学反应的平衡常数Kc。
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)
已知反应在400℃下的平衡常数Kc为6.0×10^(2)，计算在该温度下，当初始浓度分别为[N2]=0.10mol/L，[H2]=0.30mol/L，[NH3]=0.00mol/L时，反应达到平衡时各物质的浓度。
20.计算下列化学反应的反应热ΔH。
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)
已知反应在25℃下的平衡常数Kc为1.0×10^(10)，计算在该温度下，反应的反应热ΔH。
五、实验题（每题10分，共10分）
21.设计一个实验方案，用酸碱滴定法测定某未知浓度的盐酸溶液的浓度。要求详细说明实验步骤、所需试剂和仪器，并解释实验原理。
八、简答题（每题5分，共25分）
22.解释酸碱中和反应的原理。
23.解释氧化还原反应的原理。
24.解释沉淀反应的原理。
25.解释配位化合物的形成原理。
26.解释有机化合物的命名原则。
九、计算题（每题10分，共30分）
27.计算下列化学反应的平衡常数Kc。
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
已知反应在400°C下的平衡常数Kc为6.0×10^(2)，计算在该温度下，当初始浓度分别为[N2]=0.10mol/L，[H2]=0.30mol/L，[NH3]=0.00mol/L时，反应达到平衡时各物质的浓度。
28.计算下列化学反应的反应热ΔH。
2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)
已知反应在25°C下的平衡常数Kc为1.0×10^(10)，计算在该温度下，反应的反应热ΔH。
29.计算下列化学反应的平衡常数Kc。
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
已知反应在500°C下的平衡常数Kc为0.25，计算在该温度下，当初始浓度分别为[CO]=0.20mol/L，[H2O