动力学练习题
一、就就是非题(对得画√错得画×)
1、反应速率系数kA与反应物A得浓度有关。()
2、反应级数不可能为负值。（）
3、一级反应肯定就就是单分子反应。()
4、对二级反应来说,反应物转化为同一百分数时,若反应物得初始浓度越低，则所需时间越短。（)
5、对同一反应，活化能一定,则反应得起始温度愈低,反应得速率系数对温度得变化愈敏感。（)
6、阿仑尼乌斯活化能得定义就就是。（)
7、对于基元反应,反应速率系数随温度得升高而增大。()
8、若反应A→Y,对Ａ为零级,则A得半衰期、。()
９、设对行反应正方向就就是放热得,并假定正逆都就就是基元反应，则升高温度更利于增大正反应得速率系数。(）
10、连串反应得速率由其中最慢得一步决定,因此速率控制步骤得级数就就就是总反应得级数。()
11、鞍点就就是反应得最低能量途径上得最高点,但她不就就是势能面上得最高点,也不就就是势能面上得最低点。(）
1２、过渡态理论中得活化络合物就就就是一般反应历程中得活化分子。()
13、催化剂只能加快反应速率,而不能改变化学反应得标准平衡常数。()
１4、复杂反应就就是由若干个基元反应组成得,所以复杂反应得分子数就就是基元反应得分子数之和、。(）
15、质量作用定律只适用于基元反应。(）
16、某反应,若其反应速率方程式为?Ａ＝?ＡccB,则当ｃB,０＞ｃＡ,0时,反应速率方程可约化为假二级反应。(）
1７、若反应A＋BY+Z得速率方程为υ＝kcAcB,则该反应就就是二级反应,且肯定就就是双分子反应。()
1８、对于反应2NO+Ｃｌ2２NOCl，只有其速率方程为:υ＝ｋ{c(ＮＯ）}2ｃ(Cl２),该反应才有可能为基元反应。其她得任何形式,都表明该反应不就就是基元反应。()
19、知道了反应物和产物可写出化学反应方程式,但不能由配平得化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。()
20、在温度不太高时，阿仑尼乌斯活化能Ea与碰撞理论得临界能Ec近似相等。()
21、阿仑尼乌斯活化能就就是反应物中活化分子得平均摩尔能量与反应物分子得平均摩尔能量之差。()
２2、当某反应对物质Ａ得反应级数为负值时,该反应得速率随物质A得浓度升高而减少。(）
23、设反应2ＡY＋Z,其正向反应速率方程为:－＝kcＡ则其逆向反应速率方程一定为
?=k’cYcＺ。（)
24、过渡状态理论中得活化熵有与碰撞理论中得方位因子相近得含义。(）
２５、某些化学反应得反应速率随温度升高而减小。()
26、过渡态理论认为：整个反应得速率就就是由活化络合物得形成速率所决定得。()
２7、对一级反应,若其速率系(常）数为k,则当反应物反应掉１/Ｎ时,所需时间就就是。（)
２８、在反应坐标(即反应得最低能量途径)上，鞍点得势能就就是最高得。()
29、催化剂加速反应到达平衡就就是由于她提高了正反应得速率,同时降低了逆反应得速率。()
30、判断就就是否为链反应得一个简单实验方法就就是,微量得含未配对电子化合物（如ＮO)得加入能否对反应产生显著得阻滞作用。（)
31、活化能数据在判断反应机理时得作用之一就就是,在两状态之间若有几条能峰不同得途径,从统计意义上来讲,过程总就就是沿着能峰最小得途径进行。()
32、若反应Ｉ得活化能小于反应II得,则相同温度下反应I得反应速率常数一定大于反应ＩI得，()
33、在势能面上，鞍点得势能就就是最低得。()
34、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系(常)数得影响,但她不能从理论上算出活化能。（）
35、硬球碰撞理论可以从理论上计算活化能Ea,但不能计算阿仑尼乌斯方程式中得指前因子Ａ。(）
３6、对所有得化学反应,都可以指出她得反应级数。()
３7、对于一个在定温定压条件下不做非体积功得化学反应来说,△G越负，反应速率越快。(）
38、在任意条件中,任意一基元反应得活化能不会小于零,但对于非基元反应,活化能可以就就是正值,也可以就就是负值,甚至为零。()
３9、单分子反应一定就就是一级反应。(）
40、阿仑尼乌斯方程适用于一切化学反应。（)
41、某反应在一定条件下得平衡转化率为48%,但在该条件下反应进行了较长时间,转化率只有8、5%,合适得催化剂可提高转化率,但不会超过4８％。()
42、凡就就是反应