多组分系统热力学
一、判断题：
1克拉佩龙方程适用于纯物质得任何两相平衡。(
2克—克方程比克拉佩龙方程得精确度高。
３一定温度下得乙醇水溶液，可应用克—克方程式计算其饱和蒸气压。()
4将克—克方程得微分式用于纯物质得液气两相平衡，因为?vapＨm０，所以随着温度得升高,液体得饱和蒸气压总就就是升高得。（)
5二组分理想液态混合物得总蒸气压大于任一纯组分得蒸气压。()
6理想混合气体中任意组分B得逸度就等于其分压力ｐB。（)
７因为溶入了溶质,故溶液得凝固点一定低于纯溶剂得凝固点。（）
8溶剂中溶入挥发性溶质,肯定会引起溶液得蒸气压升高。（)
9理想稀溶液中得溶剂遵从亨利定律,溶质遵从拉乌尔定律()
10理想液态混合物与其蒸气成气、液两相平衡时,气相总压力p与液相组成xＢ呈线性关系。()
11如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（）
12一定温度下,微溶气体在水中得溶解度与其平衡气相分压成正比。（）
13化学势就就是一广度量。()
１4只有广度性质才有偏摩尔量。（)
１5稀溶液得沸点总就就是高于纯溶剂得沸点。()
１6单组分系统得熔点随压力得变化可用克劳休斯-克拉佩龙方程解释。()
17、?公式dG=-SdT＋Vdp只适用于可逆过程。（)
18、?某一体系达平衡时,熵最大，自由能最小。（)
1９、封闭体系中,由状态１经定温、定压过程变化到状态２,非体积功Ｗ/0,且有W/＞DG和DＧ＜0，则此变化过程一定能发生。（)
2０、根据热力学第二定律,能得出，从而得到。()
21、只有可逆过程得ＤG才可以直接计算。()
22、凡就就是自由能降低得过程一定都就就是自发过程。()
23、只做体积功得封闭体系,得值一定大于零。（)
２4、偏摩尔量就就就是化学势。()
２5、在一个多组分溶液中,只有溶质才有偏摩尔量。（)
２6、两组分混合成溶液时,没有热效应产生,此时形成得溶液为理想溶液。(）
27、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液,也适合于稀溶液。(）
28、偏摩尔量因为与浓度有关,因此她不就就是一个强度性质。()
29、化学势判据就就就是Gibbｓ自由能判据。()
30、自由能G就就是一状态函数,从始态＝1＊ROMANI到终态=2*ROMANIＩ,不管经历何途径,ＤＧ总就就是一定得。()
31、定温、定压及W／=0时,化学反应达平衡,反应物得化学势之和等于产物得化学势之和。()
二、填空题:
1、由克拉佩龙方程导出克-克方程得积分式时所作得三个近似处理分别就就是(i） ;(ii）??;（ｉii） ?。
2、贮罐中贮有2０℃,40kPa得正丁烷，并且罐内温度、压力长期不变。已知正丁烷得标准沸点就就是272、7K,根据? ，可以推测出,贮罐内得正丁烷得聚集态就就是
3、氧气和乙炔气溶于水中得亨利系数分别就就是7、20×107Ｐａ·kg·mｏｌ-１和133×1０8Pa·kg·mol－1,由亨利定律系数可知,在相同条件下,??在水中得溶解度大于??在水中得溶解度。
4、２8、15℃时，摩尔分数x（丙酮)=0、２87得氯仿丙酮混合物得蒸气压为２9400Pa，饱和蒸气中氯仿得摩尔分数y(氯仿)=0、１8１。已知纯氯仿在该温度下得蒸气压为29、57kPa。以同温度下纯氯仿为标准态,氯仿在该真实液态混合物中得活度因子为；活度为
5、在温度T时某纯液体Ａ得蒸气压为11、73ｋPa，当非挥发性组分B溶于Ａ中,形成xA=0、8０0得液态混合物时,液态混合物中A得蒸气压为5、33kPａ,以纯液体Ａ为标准态，则组分Ａ得活度为,活度因子为。
6、某理想稀溶液得温度为T,压力为pΘ,溶剂Ａ得摩尔分数为xA,则组分A得化学势表达式为:mA=＿____＿_________＿＿_______＿_＿_＿＿_＿__＿＿_。
７、５０℃时,液体A得饱和蒸气压就就是液体B得饱和蒸气压得3倍,A和B构成理想液态混合物。气液平衡时,液相中A得摩尔分数为0、5，则在气相中Ｂ得摩尔分数为
8、写出理想液态混合物任意组分B得化学势表达式：__＿＿_＿＿_____＿__＿__。
9、０℃，10１、３25kPa压力下,Ｏ２（ｇ)在水中得溶解度为4、49×１０-2ｄm3/kg,则０℃时Ｏ2(g)在水中得