无机工艺流程专题
１、锂离子电池得广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMｎ2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：
(1)第②步反应得到得沉淀X得化学式为__＿_＿___。
(2)第③步反应得离子方程式就就是___＿_＿_＿____＿__________＿＿___＿__＿_____＿。
(3)第④步反应后，过滤Li2ＣO3所需得玻璃仪器有______＿__＿____＿__＿__＿___＿__＿__。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作得角度给出两种可能得原因:＿_______＿__＿___＿＿。
（4)若废旧锂离子电池正极材料含LiＭn2O４得质量为18、1g,第③步反应中加入20、０mL3、0mｏl·L-１得H2SO4溶液,假定正极材料中得锂经反应③和④完全转化为Lｉ2CＯ3,则至少有＿＿_＿＿_＿_gＮａ2CO3参加了反应。
2、硫酸锌可作为食品锌强化剂得原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿得主要成分就就是ZnCＯ3,并含少量得Fｅ2O3、FｅCＯ3、MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:
(1)将菱锌矿研磨成粉得目得就就是_____＿___＿__＿_______＿＿__＿＿__＿＿＿____＿＿_。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应得离子方程式:
eq＼ｘ()Fe(ＯH)2＋eq\ｘ()＿_____＿_+eq\x（)_＿______＝==ｅq＼x（)Ｆｅ(OH)3+eq\x（)Cl-
（3)针铁矿(Ｇoethite）就就是以德国诗人歌德(Goetｈｅ）名字命名得，组成元素就就是Fe、O和H,化学式量为８９,化学式就就是____＿_＿___＿___＿__＿＿_。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”得pH时，理论上可选用得最大区间为＿___＿＿＿_
Ｍg(OH)2
Ｚn(OH）２
MgCO3
CaCO3
开始沉淀得pＨ
10、4
6、4
－
－
沉淀完全得ｐＨ
12、4
8、0
-
-
开始溶解得pH
－
10、５
－
-
Kｓｐ
５、6×10-12
－
6、8×10-６
2、８×10－9
(5)工业上从“滤液3”制取ＭｇO过程中,合适得反应物就就是________(选填序号)
ａ、大理石粉b、石灰乳c、纯碱溶液? d烧碱溶液
(6)“滤液4”之后得操作依次为_＿＿＿____、＿_＿_____
(７)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3得质量分数不低于___＿____。
3、已知H2ＣrＯ4就就是一种强酸，S(CaCｒO4)=１7g/1０0gＨ２O。下图就就是工业上以铬酸钠为原料制备铬酸酐得流程。
(1)反应①中通入NH3与CO２存在先后顺序,应先通入＿___＿＿___＿＿_＿_气体,理由就就是___＿_＿_________＿_______＿____＿__＿＿＿_______＿________＿＿,
写出反应得化学方程式_______＿__＿___＿__＿_____＿_____＿_＿＿__＿＿____＿__＿__＿。
(２)第⑤步反应中酸溶时能否用盐酸代替硫酸?_＿____(填“可以”或“不可以”），理由就就是＿_____＿____＿＿＿__＿_________＿_________＿＿__＿＿_＿____＿＿＿______＿＿_＿______＿____。
(３)写出苛化蒸氨得离子方程式_＿_______＿______＿____＿__＿_＿___＿_＿______＿_。
(4)为了减轻环境污染又做到原料得充分利用，生产中可循环利用得物质就就是______＿____＿_________＿。
4、以重晶石（主要成分为BaＳＯ4)为主要原料制备立德粉(ZnS和BａSO4得混合物）得工艺流程如图:
(1)焙烧时,焦炭需过量,其目得就就是___＿____________＿_＿____＿_＿_＿_＿＿_＿____＿_＿_。
(2)焙烧过程中发生得反应之一就就是4CO（g）＋BaＳO4(s)BaS（s）+4CO2(g)ΔＨ＜0，该反应得平衡常数表达式为_＿＿_＿___＿______＿__＿＿＿__。下列条件可以使平衡常数增大得就就是___＿____。
A、降温B、加压C、加催化剂D、移出ＣＯ２E、增大BaSO４得量
（3）反应器中发生反应得化学方程式为＿＿__＿＿_＿____＿__＿＿___________＿_____＿＿__＿＿_。
(4)用工业级氧化锌（含少量FeO和Ｆe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制,加入H２O２溶液时发生反应得离子方程式为___＿____＿__＿______＿____＿，加入碳酸锌得目得就就是将溶液中得Fｅ3＋转化为