第1页，共25页，星期日，2025年，2月5日化学反应的碰撞理论：⑴、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。（3）、有效碰撞和无效碰撞注意：第2页，共25页，星期日，2025年，2月5日力量不够取向不好好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？①、有足够的能量使旧键断裂②、碰撞时要有合理的取向第3页，共25页，星期日，2025年，2月5日在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。（活化分子数／反应物分子数）×100%①、②、活化分子百分数=？（4）、活化分子第4页，共25页，星期日，2025年，2月5日Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能活化能：活化分子高出普通分子的那部分能量第5页，共25页，星期日，2025年，2月5日能量E1E2ΔH反应物生成物活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。反应过程第6页，共25页，星期日，2025年，2月5日分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。第7页，共25页，星期日，2025年，2月5日浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快第8页，共25页，星期日，2025年，2月5日1、浓度对化学反应速率的影响。原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。第9页，共25页，星期日，2025年，2月5日注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：浓盐酸和二氧化锰的反应第10页，共25页，星期日，2025年，2月5日压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。第11页，共25页，星期日，2025年，2月5日2、压强对反应速率的影响。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。注意：压强对反应速率的影响，只适用于有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。第12页，共25页，星期日，2025年，2月5日一定要注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3B.恒温、恒压时充入He：A.恒温、恒容时充入He：由于反应物和生成物浓度不变，反应速率不变。相当于“假”变。由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；第13页，共25页，星期日，2025年，2月5日影响化学反应速率的因素第二章、第二节、第二课时，(温度、催化剂)对化学反应速率的影响第14页，共25页，星期日，2025年，2月5日温度对反应速率的影响升高温度1.活化分子的百分数增大有效碰撞次数增多反应速率加快2.分子运动速率加快，碰撞频率增加｛第15页，共25页，星期日，2025年，2月5日3.温度对化学反应速率的影响【原因】【结论】【注意】