??（1）请分析?－C3N4晶体中，C原子和N原子的杂化类型以及它们在晶体中的成键情况；（2）请在图1中画出?－C3N4的一个结构基元，并指出该结构基元包括个碳原子和个氮原子；第62页，共88页，星期日，2025年，2月5日1.离子晶体离子键无方向性和饱和性，在离子晶体中正、负离子尽可能地与异号离子接触，采用最密堆积。离子晶体可以看作大离子进行等径球密堆积，小离子填充在相应空隙中形成的。离子晶体多种多样，但主要可归结为6种基本结构型式。第30页，共88页，星期日，2025年，2月5日（1）NaCl（1）立方晶系，面心立方晶胞；（2）Na+和Cl-配位数都是6；
（3）Z=4（4）Na+，C1-，离子键。（5）Cl-离子和Na+离子沿（111）周期为|AcBaCb|地堆积，ABC表示Cl-离子，abc表示Na+离子；Na+填充在Cl-的正八面体空隙中。第31页，共88页，星期日，2025年，2月5日NaCl的晶胞结构和密堆积层排列第32页，共88页，星期日，2025年，2月5日(NaCl,KBr,RbI,MgO,CaO,AgCl)第33页，共88页，星期日，2025年，2月5日ZnSZnS是S2-最密堆积，Zn2+填充在一半四面体空隙中。分立方ZnS和六方ZnS。第34页，共88页，星期日，2025年，2月5日立方ZnS（1）立方晶系，面心立方晶胞；Z=4（2）S2-立方最密堆积|AaBbCc|（3）Zn原子位于面心点阵的阵点位置上；S原子也位于另一个这样的点阵的阵点位置上，后一个点阵对于前一个点阵的位移是体对角线底1/4。原子的坐标是：4S：000，1/21/20，1/201/2，01/21/2；4Zn:1/41/41/4,3/43/41/4,3/41/43/4,1/43/43/4第35页，共88页，星期日，2025年，2月5日立方ZnS晶胞图第36页，共88页，星期日，2025年，2月5日六方ZnS（1）六方晶系，简单六方晶胞。（2）Z=2（3）S2-六方最密堆积|AaBb|。（4）配位数4：4。（6）2s：000，2/31/31/2；
?????????2Zn：005/8，2/31/31/8。第37页，共88页，星期日，2025年，2月5日六方ZnS晶胞图第38页，共88页，星期日，2025年，2月5日CaF2型（萤石）（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）Z=4（3）配位数8：4。（4）Ca2+，F-，离子键。（5）Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部四面体空隙中。第39页，共88页，星期日，2025年，2月5日（6）Ca2+离子配列在面心立方点阵的阵点位置上，F-离子配列在对Ca2+点阵的位移各为对角线的1/4与3/4的两个面心立方点阵的阵点上。原子坐标是：
?4Ca2+：000，1/21/20，1/201/2，01/21/2；
?8F-：1/41/41/4，3/43/41/4，3/41/43/4，1/43/43/4，3/43/43/4，1/41/43/4，1/43/41/4，3/41/41/4。第40页，共88页，星期日，2025年，2月5日CaF2结构图片CaF2的结构图第41页，共88页，星期日，2025年，2月5日CsCl型:（1）立方晶系，简单立方晶胞。（2）Z=1。（3）Cs+，Cl-，离子键。（4）配位数8：8。（5）Cs+离子位于简单立方点阵的阵点上位置上，Cl-离子也位于另一个这样的点阵的阵点位置上，它对于前者的位移为体对角线的1/2。原子的坐标是：Cl-:000；Cs+:1/21/21/2第42页，共88页，星期日，2025年，2月5日第43页，共88页，星期日，2025年，2月5日(CsCl,CsBr,CsI,NH4Cl)第44页，共88页，星期日，2025年，2月5日TiO2型（1）四方晶系，体心四方晶胞。（2）Z=2（3）O2-近似堆积成六方密堆积结构，Ti4+填入一半的八面体空隙，每个O2-附近有3个近似于正三角形的Ti4+配位。（4）配位数6：3。第45页，共88页，星期日，2025年，2月5日TiO2结构图片第46页，共88页，星期日，2025年，2月5日2.分子晶体定义：单原子分子或以共价键结合的有限分子，由范德华力凝聚而成的晶体。范围：全部稀有气体