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第一章和第二章作业答案;习题8在25oC下，将50gN2作定温可逆压缩，从105Pa压缩到2×106Pa，试计算此过程的功。如果被压缩了的气体反抗恒外压105Pa作定温膨胀到原来的状态，问此膨胀过程的功又为若干？

解：

对理想气体定温可逆压缩过程

W=-nRTln(V2/V1)=-nRTln(p1/p2)=-(50/28)×8.314×298×ln[105/(2×106)]

=-9441J

反抗恒外压做定温膨胀过程

W=-p外ΔV=-p外(V1-V2)=-nRTp1(1/p1-1/p2)

=-(50/28)×8.314×298×105×(1/105-1/2×106)

=-4.20×103J