学必求其心得，业必贵于专精
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徐州市王杰中学导学案（活动单）
章节与课题
第十三讲原子结构化学键课时1
课时安排
2课时
主备人
刘洪珍
审核人
使用人
使用日期或周次
2017年1月第20周
学测目标要求
1、知道元素、核素、同位素的含义（认知性要求A）；
2、了解原子核外电子的排布，能画出1～18号元素的原子结构示意图（认知性要求B）;3、了解原子结构与元素性质的关系（认知性要求B);
4、认识化学键的含义(认知性要求B);5、知道离子键和共价键的形成（认知性要求A)；6、知道离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物（认知性要求A）7、能写出结构简单的常见原子、离子、单质、化合物的电子式（认知性要求B）；8、能从化学键变化的角度认识化学反应的实质，认识有机化合物中碳原子的成键特征（认知性要求B）
本课时重点难点或学习建议
原子结构化学键
教学资源的使用
PPT课件导学案(活动单）
教学方法
识记、生生、师生互讲
学习过程
教学
模块
活动（情境）设计
预设
生成
自
主
先
学
【活动一】基础知识归纳、巩固
考点一原子结构及相关概念
1。认识原子结构
(1)原子中：质子数＝＝＝;
（2)质量数（A)＝（Z）+（N）;
(3）决定元素种类的是,决定原子种类的是和。
2.元素、核素、同位素的含义
（1)元素：总称；
（2）核素：一种原子；
（3）同位素：互称为同位素.
考点二核外电子排布电子式
1、能画出1～18号元素的结构示意图;
2、核外电子排布:
（1）各电子层最多容纳的电子数是个（n表示电子层）
（2）最外层电子数不超过个（K层是最外层时,最多不超过个)；次外层电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后由里向外依次排布在能量逐渐的电子层（4）以上规律是相互联系的。
3.电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的,以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布.
（1）简单阳离子用离子符号表示电子式,如等.
（2)阴离子和复杂阳离子要加括号，如等.
（3）要注意化学键中原子直接相邻的事实。如Na2O的电子式
另外举例
自学
悟学
思考
完成
小组
合作
展示
【活动二】合作探究携手共进
1、电子式：写出氯化钠、氢氧化钠、甲烷、二氧化碳、水、氨气、氮气的电子式。
2、结构式:用一根短线“－”表示一对共用电子的式子.
（能写出常见物质的电子式。氮气、甲烷、二氧化碳、氨气、水、氯化氢）
交流
讨论
了解
质疑
拓展
【活动三】拓展提升学以致用
1.不是所有的原子都有中子，如11H。
2.同位素的化学性质几乎完全。但由于它们的不同，导致各原子的质量有所不同，某些物理性质等也会有所不同。
3。具有相同核电荷数的微粒不一定是同一种元素。具有相同核电荷数的微粒可以是单核原子或离子，也可以是多核离子或分子，如Na＋与NH4+等。
4.含有离子键的一定是离子化合物，含有共价键的不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH、NH4Cl、Na2O2等，都是既有离子键，又有共价键.共价化合物中只有共价键。
5、具有10个电子的微粒归纳：