学必求其心得，业必贵于专精
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徐州市王杰中学导学案（任务单）
章节与课题
第六讲从铝土矿到铝合金课时1
课时安排
2课时
主备人
刘洪珍
审核人
使用人
使用日期或周次
2016年12月第周
学测目标要求
1、了解铝及其重要化合物的主要用途（认知性要求B）（体验性测试要求Ⅲ）;2、了解铝及其重要化合物的主要物理性质(认知性要求（认知性要求B）B）;3、了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应（认知性要求B);4、了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质的反应(认知性要求B)；5、了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝受热分解（认知性要求B)；6、能列举铝合金材料的重要应用（认知性要求A)（体验性测试要求Ⅰ）
本课时重点难点或学习建议
铝及其化合物的性质及应用
教学资源的使用
PPT课件导学案（任务单）
教学方法
识记、生生、师生互讲
学习过程
教学
模块
问题任务（情境）设计
预设
生成
自
主
先
学
【目标任务一】基础知识复习回顾
考点一铝及其重要化合物的主要物理性质
（1）铝是一种较软的色固体，具有较强的良好的。
(2）A12O3是一种色固体,属氧化物,熔、沸点
，是较好的材料(还有氧化镁)，可用于制坩埚。
（3）Al（OH）3是水的白色沉淀，具有性，常用于，属氢氧化物。
考点二铝的性质
1.与氧气反应：在常温下能很快被氧化,形成致密的，具有抗。反应的化学方程式为
2.与酸反应
(1）与非氧化性酸产生H2，离子方程式为,与氧化性酸（如稀硝酸）产生NO。
（2）常温下，铝遇冷的发生钝化。
(3）加热条件下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生复杂的氧化还原反应。
3。与强碱溶液反应的离子方程式为
4。铝热反应:铝与重金属氧化物的反应。如铝与氧化铁反应化学方程式为，该反应放出大量的热，可用于
5。铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
考点三氧化铝、氢氧化铝的两性及含铝化合物间的相互转化
A12O3两性氧化物：A12O3与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为。
2。Al（OH）3①两性氢氧化物：与盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式分别为
向AlCl3溶液中滴加NaOH至过量现象:先产生，后
②不稳定:氢氧化铝受热分解的化学方程式为
③制备：实验室常用铝盐溶液与足量氨水制取Al(OH)3，反应的离子方程式为。
3。明矾化学式：KAl(SO4）2·12H2O，是一种常见的净水剂，称作混凝剂,净水原理为：铝离子水解后生成的氢氧化铝胶体能够吸附水中悬浮物质并使之沉降。方程式：
4。从铝土矿制备铝的工艺流程中有关化学反应方程式依次为：
5、铝合金的特性
自学
悟学
思考
完成
小组
讨论
展示
【目标任务二】合作探究携手共进
1。下列有关物质用途错误的是
A。氧化铝可做耐火材料B。氯化钠可用于配制生理盐水
C。用聚氯乙烯塑料袋包装食品D.铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料
2.下列关于铝说法不正确的是
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都产生氢气,表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于