学必求其心得，业必贵于专精
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徐州市王杰中学导学案（活动单）
章节与课题
第十四讲元素周期律课时1
课时安排
2课时
主备人
刘洪珍
审核人
使用人
使用日期或周次
2017年2月13日第1周
学测目标要求
1、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构（认知性要求A)；
2、能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律(认知性要求B);
3、了解原子结构与元素性质的关系(认知性要求B）；
4、感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值（认知性要求A)
本课时重点难点或学习建议
原子结构与元素性质的关系
教学资源的使用
PPT课件导学案（活动单）
教学方法
识记、生生、师生互讲
学习过程
教学
模块
活动（情境）设计
预设
生成
自
主
先
学
【活动一】基础知识归纳、巩固
考点一元素周期表（横七竖十八）
1.周期（1)将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成的横行称为。元素周期表共有横行，每一横行称为周期,元素周期表共有个周期。
（2）周期序数（元素所在的周期）与电子层数的关系:周期数=
2。族（1）将最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为，族的序号一般用罗马数字表示.元素周期表共有个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为，元素周期表中共有个族。
（2）主族序数（主族元素所在的族）与最外层电子数的关系：
主族序数=.
3.元素周期表的发现及意义
（1)推断元素在周期表中的位置。依据：周期数等于，族序数等于。
（2）研究合成新物质
①在金属和非金属分界线附近寻找材料（如硅、锗等）。
②在过渡元素中寻找各种优良的和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
考点二元素周期律
1。定义：这个规律叫元素周期律.
2.实质：
3.同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质变化规律（理解略）
4.判断元素金属性强弱的依据
（1）（2)
（3）（4）
（5）
5.判断元素非金属性强弱的依据
（1）（2）
（3）
6.在元素周期表中，性质最不活泼的元素位于族，金属性最强的元素是(放射性元素除外)，非金属性最强的元素是。
7.主族元素：周期数=；主族序数=最外层电子数=(F除外），非金属元素最低负价=主族序数－8，最高正价＋|最低负价｜＝8。
自学
悟学
思考
完成
小组
合作
展示
【活动二】合作探究携手共进
【经典例析】1。下列化合物所含元素全属于第三周期的
A。二氧化碳B。硫化钠C.氟化钙D.氯化锂
2。在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20.W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是（）
A.Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应
B.最高价氧化物的水化物酸性Z＞X
C。气态氢化物的稳定性Z＞WD.原子半径Z＞Y
交流
讨论
了解
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1.（江苏省2011年普通高中学业水平测试第5题）石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料,具有超强的导电性。下列元