课时3物质的量的浓度第三节物质的量人教版必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯

物质的量的浓度01配制一定物质的量浓度的溶液02

PART01物质的量的浓度

m质ω=×100%m液其他表示溶液浓度的方法？溶质的质量分数

1.定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度，符号为cB。nBcB=V(aq)nＢ＝cＢ×ＶＶ＝nＢ／cＢcB=溶质B的物质的量（mol）溶液的体积（L）3.注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。2.表达式:4.单位:mol/L或(mol·L-1)5.意义：1mol/LNaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1molNaCl。

根据描述填空：1.从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是________.2.取250gCuSO4·5H2O晶体溶于水配成1L溶液，则溶质是_________，其物质的量浓度是________.3.已知某MgCl2溶液的浓度为2mol/L，则在此溶液中的Mg2+的浓度为_________，Cl－的浓度为____________。某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，Cl－的浓度为__________。3mol/LCuSO41mol/L2mol/L4mol/L2.5mol/L

【思考】配制100mL1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量为多少？nＢ＝cＢ×Ｖm=nB·M怎么配置500mL0.1mol/L的NaCl溶液呢？解：100mL1mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为n(NaCl)=c(NaCl)·V(NaCl)=1mol/L·0.1L=0.1mol0.1molNaCl的质量为：m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=0.05mol·58.5g/mol=5.85g

PART02配制一定物质的量的浓度的溶液

药品：NaCl固体、蒸馏水仪器：烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、滤纸、天平（含砝码）烧杯容量瓶(100mL)胶头滴管量简玻璃棒药匙托盘天平

检查是否漏水

(1)检查是否漏水(2)容量瓶使用：不溶解、不稀释、不作为反应器、不加热、不长期存放溶液(3)读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。容量瓶使用注意事项：

大而近5.9托盘天平：精确到0.1（左物右码，不能用手取游码）1.计算2.称量3.溶解（冷却）5.85溶解固体，如NaOH，或稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。

4.转移5.洗涤6.摇动7.定容8.摇匀9.装瓶贴标①玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。②洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。易于控制，防止加水超过刻度线玻璃棒下端在刻度线以下玻璃棒上端不能靠瓶口

2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.摇动7.定容8.摇匀9.装瓶贴标1.计算

①如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？不能，必须重新配制②如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？不能，属于正常现象③如果定容时，仰视对最终浓度有什么影响？浓度偏小④如果定容时，俯视对最终浓度有什么影响？浓度偏大体积偏大体积偏小

1、欲配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加适量的蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿_________移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。烧杯冷却玻璃棒2502~3低1~2cm胶头滴管低重新配制摇匀试剂瓶10.0

2.现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol