第五章化学反应与能量第2讲反应热的计算

目录CONTENTS盖斯定律01反应热的大小比较02

盖斯定律

一、盖斯定律1.盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成的还是几步完成的，其反应热是相同的。盖斯定律表明，在一定条件下化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。

一、盖斯定律1.盖斯定律 盖斯定律的应用有些反应进行得很慢；有些反应不容易直接发生；有些反应的产品不纯（有副反应发生）。这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来

一、盖斯定律转化关系反应热间的关系ΔH1＝______ΔH1＝______?ΔH＝__________aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH2注意：ΔH要带正负号进行计算“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反计算原则1.盖斯定律

一、盖斯定律解题步骤与技巧①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据待求方程式中各物质计量数和位置的需要，对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。关键：通过加、减、乘、除“四则运算式”导出目标方程式ΔH1.盖斯定律

课堂检测1.用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：ⅰ.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1ⅱ.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋181kJ·mol－1ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－747kJ·mol－1则12gC(s)完全燃烧所放出的热量为()A.787kJ B.221kJC.393.5kJ D.442kJ

课堂检测2.已知反应：①H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(g)ΔH1②1/2N2(g)＋O2(g)===NO2(g)ΔH2③1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)ΔH3则反应2NH3(g)＋7/2O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为()A.2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B.ΔH1＋ΔH2－ΔH3C.3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 D.3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

反应热的大小比较

二、反应热的大小比较同种物质：E(g)E(l)E(s)g→lΔH0；l→sΔH0；g→sΔH01.根据反应规律和影响ΔH大小的因素直接进行比较 比较“反应热”或ΔH的大小时,必须带“+”“-”符号;比较反应吸收或放出的热量的多少时,只需比较ΔH的绝对值的大小即可。参加反应的物质的物质的量与反应热成正比同一反应中物质的聚集状态不同,反应热数值大小也不同。

二、反应热的大小比较2.同一反应,生成物状态不同时 如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)?H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H2因为气体变液体会放热，故:?H1?H2

二、反应热的大小比较如：①S(g)+O2(g)=SO2(g)?H1②S(s)+O2(g)=SO2(g)?H2故:?H1?H2物质本身的内能:S(g)S(s)∴放热：反应①反应②S(g)+O2(g)SO2(g)能量反应过程?H1S(s)+O2(g)?H23.同一反应,反应物状态不同时

二、反应热的大小比较如:C(s)+O2(g)=CO2(g)?H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)?H2可以设计成：C(s)——CO(g)———CO2(g)，故：?H1?H2(1)(2)4.两个相联系的不同反应比较

二、反应热的大小比较已知铝热反应为，故ΔH0，①2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH1②2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)ΔH2由①－②可得2Al(s)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋Al2O3(s)ΔH＝ΔH1－ΔH2，放热反应ΔH1ΔH2。5.根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小

二、反应热的大小比较等物质的量的不同物质与同一种物质反应时,物质性质不同其反应热不同。如等物质的量的不同金属(或非金属)与同一种物质反应,金属(或非金属)越活泼反应越容易进行,放出的热量越多,对应的ΔH越小。例如Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)