第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应规律及应用

1．掌握氧化还原反应的规律。2．掌握氧化还原反应的配平原理及方法技巧。/核心素养学习目标/

氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。有利有弊如果我们能够掌握化学变化的规律就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。课堂导入

（1）氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe，还原性：H2S＞S＞SO2。高低规律：最高价态氧化性，最低价态还原性；中间价态既有氧化性也有还原歧化规律：“中间价→高价＋低价”。一.价态规律

一、氧化剂和还原剂不交叉规律：“两相靠，不相交”归中规律：高价＋低价→中间价一.价态规律

C例：在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（）A.MgB.CuC.AgD.H2同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。随堂练习

1.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定存在（）A.Fe2+B.Cu2+、Fe2+C.Ag+、Fe2+D.Ag+、Cu2+、Fe2+2.已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+课后练习

得电子总数=失电子总数=转移电子数1.已知aM2++O2+4H+=aM3++2H2O，则系数a的值是()A．1 B．2 C．3 D．4D2.一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO4-离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

A二.电子守恒规律

一、氧化剂和还原剂三.氧化还原反应配平【例】配平化学方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O1.标变价2.列得失3.等升降H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O-2+50+2↑2e-S：0-2↓3e-N：+2+52和3的最小公倍数是6,确定化学计量数。×3×24.配系数5.查守恒H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O33224=最后利用O原子守恒来进行验证。原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒

一、氧化剂和还原剂(1)常规配平技巧____FeCl3+_____H2S——_____FeCl2+____HCl+_____S↓21212——1、一般氧化还原反应_____C+_____H2SO4(浓)——_____CO2↑+_____H2O+_____SO2↑11222——2、归中反应_____KI+_____KIO3+_____H2SO4——_____K2SO4+_____I2+_____H2O_____NH3+_____NO——_____N2+_____H2O4656533313————

一、氧化剂和还原剂配平技巧_____NO2+_____H2O——_____HNO3+_____NO_____HNO3——_____NO2↑+_____O2↑+_____H2O———3、歧化反应4、部分氧化还原反应_____Cu+_____H2SO4(浓)——_____CuSO4+_____SO2↑+_____H2O1214121211_____Fe+_____HNO3(稀)——_____Fe(NO3)3+_____NO