回归课本（化学反应原理）
第一章．化学反应的热效应
1．我们将反应容器中的溶液及发生的反应等看作一个反应体系，
简称“”或“”。反应容器之外的空气看作“”。〖XB1-04〗
2．焓(H)是与有关的物理量，在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在中
进行的，反应条件是恒压，此时反应的热效应等于。〖XB1-06〗
3．ΔH的单位采用kJ/mol时，表示的焓变，这就是ΔH必须与化学方程式一一对应
的原因。〖XB1-06〗
4．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：
。〖XB1-08〗
5．在中和反应反应热的测定实验中，盐酸的浓度是0.50mol/L，为什么NaOH溶液的浓度是
0.55mol/L？。
测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净，冲洗液是否也要倒入内筒中？。〖XB1-05〗
6．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成“指定产物”时所放的热量，叫该物质的，
“指定产物”指的是碳元素变为，氢元素变为，硫元素变为，
氮元素变为。〖XB1-09〗
7．甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/mol，为什么说氢能的燃烧热值
高？。〖XB1-10〗
8．氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。
氢能的优点是、、，氢能在利用过程中需解决的技术难
题是：。〖XB1-12〗
9．化学反应的反应热只与反应的有关，而与反应的无关，
这就是盖斯定律。盖斯是哪个国家的化学家？。〖XB1-13〗
10．家用液化气的成分之一是丁烷，10kg丁烷完全燃烧放出5×105的热量，写出表示丁烷燃烧热
的热化学方程式为。〖XB1-17〗
11．火箭发射时可用肼(NH)作燃料，NO作氧化剂，该反应的化学方程式为：
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。〖XB1-17〗
二．第二章化学反应速率与化学平衡
12．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸，
可以比较，
也可以比较，而得出实验结论。〖XB1-24〗
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13．研究温度对反应速率的影响，应先用两支试管各加入5mL0.1mol/L的NaSO溶液，另取两
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只试管各加入5mL0.1mol/L的稀硫酸，分成两组（各有一支盛有NaSO和稀硫酸的试管），