初中化学人教版上册
课题3
第六单元《碳和碳的化合物》
目
录二氧化碳的制取原理
二氧化碳的制取装置
制取气体的一般思路和方法
学习目标
01了解实验室里制取二氧化碳的化学反应原理、装置，
掌握二氧化碳的鉴别方法
02了解在实验室里制取气体的一般思路和方法
掌握如何根据原理选择装置及根据气体的性质确
03定收集方法
学习目标
二氧化碳用处很多，那实验室是如何制取二氧化碳的呢？
讨论交流：列举你所知道的能生成二氧化碳的反应
高温
动植物呼吸石蜡燃烧
制得的气体是否较纯反应条件是否易达到
反应速率是否适中
原料是否廉价易得
反应是否易操作
这些反应可否用于简易制取二氧化碳？
P38P133P9P113
气体不纯，温度高，不易操作
不利于收集
请同学们阅读资料信息。提示：碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
资料信息H2CO3CO2↑+H2O
反应原理
含碳酸根离子的化合物
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（如Na?CO3、CaCO3）能与Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
稀盐酸（HCl）或稀硫酸CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（H2SO4）在常温下反应生成
NaCl、CaCl2易溶于水、CaSO4微溶于水
CO2气体。
上述四个反应都能用来制取二氧化碳吗？
注意观察：
反应速率的快慢
注意观察：
反应速率的快慢
实验药品实验现象我会观察
1.稀盐酸和块状大理石产生气泡，速率适中，反应持续进行
稀硫酸和块状大理石产生气泡，速率缓慢，反应越来越慢
2.思考为什么？
3.稀盐酸和碳酸钙粉末产生气泡，速率很快，短时间内完成
反应速率太快，
4.稀盐酸和碳酸钠粉末产生气泡，速率很快，短时间内完成不利于收集
想一想：实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是：
为什么稀硫酸和块状石灰石反应能产生气泡，但速率缓慢，
随着时间的推移反应越来越慢？
生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在碳酸钙表面，
阻止了反应的继续进行。
所以，实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是：1.稀盐酸和块状大理石
大理石（或石灰石）和稀盐酸试着写出稀盐酸和石灰石反应的化学方程式：
1
前面的课我们学过：碳酸不稳定，很容易分解
2
反应试剂
12反应原理
思考与讨论：用浓盐酸代替稀盐酸与大理石反应有哪些缺点？