关于化学能与电能的转化电池第1页，共35页，星期日，2025年，2月5日第2页，共35页，星期日，2025年，2月5日知识回顾1,什么是氧化还原反应?它的特征和本质是?2,金属还原性的强弱判断方法有?化学反应中有元素的化合价发生变化的反应叫氧化还原反应,氧化还原反应的特征:元素化合价有变化.氧化还原反应本质:电子的转移(电子得失或电子对的偏向与偏离)①按其在周期表中的位置:同一周期,从左到右,金属还原性减弱.同一主族从上到下,金属还原性增强.②金属活动顺序表:从左到右,金属还原性减弱.③实验事实:与水(或酸)反应越容易,金属还原性越强.④从金属最高价氧化物对应的水化物的碱性:碱性越强,金属的还原性越强.第3页，共35页，星期日，2025年，2月5日知识回顾3,日常生活中使用的几种电池:如手机电池,干电池等,你知道它们的的工作原理吗?原电池的工作原理，原电池工作时把化学能转化为电能。第4页，共35页，星期日，2025年，2月5日一、原电池1、概念：将化学能转化成电能的装置叫做原电池。原电池与普通氧化还原反应的差异原电池将化学能转变为电能不同点原电池反应快反应部位反应速率能量变化负极失去电子发生氧化反应正极得到电子发生还原反应第5页，共35页，星期日，2025年，2月5日第6页，共35页，星期日，2025年，2月5日2、构成原电池的条件（1）必须自发进行氧化还原反应；（3）两个电极必须插入电解质溶液中或熔融的电解质中；（4）两个电极必须相连并形成闭合回路。（2）必须有两种活泼性不同的导电材料作电极；两种活泼不同的金属。一种金属与一种非金属（如石墨）。两电极都是其它材料。电极材料第7页，共35页，星期日，2025年，2月5日3、原电池工作原理e-I－：Zn－2e－＝Zn2＋＋：2H＋+2e－＝H2↑溶液中离子流向电子流向电极反应阴离子负极氧化反应电子经外导线正极阳离子还原反应第8页，共35页，星期日，2025年，2月5日1、原电池的反应原理发生氧化还原反应化学能转化为电能阳离子正极阴离子负极3、溶液内部无电子流动，通过阴阳离子定向移动实现内电路的电流注意2、离子移动方向4、正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。第9页，共35页，星期日，2025年，2月5日4、原电池电极的判断特性负极电子流出相对活泼失电子发生氧化反应正极电子流入相对不活泼得电子发生还原反应1、根据定义来判断：电子流出的一极是负极；电子流入的一极是正极。2、根据反应类型来判断：发生氧化反应的一极是负极；发生还原反应的一极是正极。3、根据电极活泼性来判断：一般来说，较活泼的一极是负极；较不活泼的一极是正极。4、根据离子流向来判断：阴离子移向的一极是负极；阳离子移向的一极是正极。第10页，共35页，星期日，2025年，2月5日练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极.CuSO4ZnCuZnSO4溶液FeCNaCl第11页，共35页，星期日，2025年，2月5日5、电池的表示方法：负极在左，正极在右。第12页，共35页，星期日，2025年，2月5日用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③ C．②④D．③④C第13页，共35页，星期日，2025年，2月5日[拓展]请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。1、电解液：。2、电极材料：正极，负极。3、电极反应式：负极:。正极:。第14页，共35页，星期日，2025年，2月5日[归纳]原电池的设计方法:①怎样选择确定原电池的负极、正极材料？②