第18课有关相对分子质量的计算（化学式计算）
目标任务
预习导学
自主梳理
?计算相对分子质量
?计算化合物中原子个数比
?计算化合物中元素质量比
?计算化合物中某元素的质量分数
效果检测
探究提升
?环节一计算相对分子质量
?环节二计算化合物中元素质量比
?环节三计算化合物中某元素的质量分数
?环节四综合计算
课堂总结
强化训练
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目标任务
课程标准
学习目标
1.认识相对原子质量、相对分子质量的含义及其应用。
2.能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义；
3.了解研究物质的组成与结构对认识和创造物质的重要意义。
1.认识相对分子质量的含义，能根据化学式进行物质组成的简单计算。
2.能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。
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预习导学
自主梳理
1、相对分子质量计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量
例：Ca(OH)2相对分子质量
Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2[Ar(O)+Ar(H)]=40+2(16+1)=74
2、计算化合物中原子个数比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
例：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素没写在一起的，要注意原子个数。
例：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
3、计算物质中组成元素的质量比
物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。
例：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39:35.5:（16×3）＝78:71:96
硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝（14×2）:（1×4）:（16×3）＝7:1:12
4、计算物质中某元素的质量分数
元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％
例：Fe2O3中Fe元素的质量分数=×100%=×100%=70%
预习检测
1.（1）CO2的相对分子质量＝；（2）Ca（OH）2的相对分子质量＝；
2.CaCO3钙、碳、氧元素的质量比=，NH4NO3氮、氢、氧元素的质量比=，
3.“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)。(1)醋酸由_______种元素组成。(2)醋酸中碳元素的质量分数为_______。
4.160g含氧化铁80%的赤铁矿中含有铁（）
A．110g B．128g C．112g D．89.6g
5.下列化合物中铁元素的质量分数最大的是（）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS
6.景德镇的高岭土【主要成分：Al2（Si2O5）（OH）n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3：8，则（）
A．n＝1 B．n＝2 C．n＝3 D．n＝4
7.某物质的分子式为HnRO2n+1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是（）
A．m﹣3n﹣1 B．m﹣3n+l C．m﹣33n﹣16 D．m﹣33n+16
8.乙炔(C2H2)是一种可燃性气体。下列关于乙炔的叙述正确的是
A．乙炔中含有氢分子B．乙炔中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．乙炔中碳元素的质量分数为50%D．乙炔中含有两个碳原子和两个氢原子
9.有一种收高氯酸铁的化合物，其他学式为Fe（ClOX）3，其中Cl显+7价，则X的值为
A．2 B．3 C．4 D．5
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探究提升
?环节一计算相对分子质量
问题探究1
1、相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。
计算公式:相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的总和
例：（1）二氧化碳(CO2)的相对分子质量：12+16×2=44
（2）氢氧化钡[Ba(OH)2]的相对分子质量：137+(1+16)×2=171
（3）碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量：40+12+16×3=100
（4）尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量：12+16+(14+1×2)×2=60
要点归纳
相对分子质量计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量
典例精讲
【典例1】（2023·黑龙江龙东·中考真题）中药当归、白芷中富含的紫花