一轮复习氧化复原反响专题
一轮复习氧化复原反响专题
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3三氟化氮(NF)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反
3
应:3NF+5HO 2NO+HNO
+9HF。以下有关该反响的说法正确的选项是
3 2 3
A.NF3是氧化剂，H2O是复原剂B.假设1molNF3被氧化，反响转移电子数为2NA
3C.假设生成0.4molHNO，则转移0.4mol电子D.氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2
3
将SO气体与足量Fe〔SO〕溶液完全反响后，再参加KCrO
溶液，发生如下两个反
2 2 4 3 2 2 7
应：SO+2Fe3++2HO==SO2－+4H++2Fe2+，CrO2－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7HO。下
2 2 4 2 7 2
列说法正确的选项是〔〕
2 7 2 2A.CrO2－不能将SO氧化B.复原性：Cr3+＞Fe2+＞
2 7 2 2
2 7 2C.氧化性：CrO2－＞Fe3+＞SO D.两个反响中Fe3+
2 7 2
OF可以发生反响：HS+4OF=SF+2HF+4O
，以下说法正确的选项是
22 2 22 6 2
A.氧气是氧化产物B.O2F2是复原剂
2C.假设生成3.2gO，则转移0.4mole- D.复原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
2
24.依据反响式：(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，(2)Br+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，推断以下离子的复原性由强到弱的挨次是
2
A.Br﹣、Fe2+、I﹣ B.I﹣、Fe2+、Br﹣ C.Br﹣、I﹣、Fe2+D.Fe2+、I﹣、Br﹣
对于以下反响的说法中正确的选项是( )
2CuFeS＋O===CuS＋2FeS＋SO，CuFeS是氧化剂，O
是复原剂
2 2 2 2 2 2
2 2 33NO＋HO===2HNO＋NO，氧化产物与复原产物的物质的量之比为2∶
2 2 3
反响KClO＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl↑＋3HO，生成3molCl，转移电子6mol
3 2 2 2
2 7 2D.CrO2－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO，说明复原性Cr3＋Fe2
2 7 2
将SO气体与足量Fe〔SO〕溶液完全反响后，再参加KCrO
溶液，发生如下两个反
2 2 4 3 2 2 7
应：SO+2Fe3++2HO==SO2－+4H++2Fe2+，CrO2－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7HO。下
2 2 4 2 7 2
列说法正确的选项是〔〕
2 7 2 2A.CrO2－不能将SO氧化B.复原性：Cr3+＞Fe2+＞
2 7 2 2
2 7 2C.氧化性：CrO2－＞Fe3+＞SO D.两个反响中Fe3+
2 7 2
磷中毒可用硫酸铜解毒，反响方程式为：11P+15CuSO+24H
O=5CuP+6HPO
+15HSO
分析反响，以下说法错误的选项是
4 2 3
3 4 2 4
A.P既是氧化剂又是复原剂B.Cu3P既是氧化产物又是复原产物
C.CuSO4发生了复原反响 D.当生成lmolCu3P时，转移电子的物质的量为6mol
2ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．试验室可通过以下反响制得
2
ClO
：2KClO+HCO+HSO=2ClO↑+KSO+2CO↑+2HO以下说法不正确的选项是〔 〕
2 3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2
KClO
3
在反响中得电子B.ClO
2
是复原产物
H
CO
2 2 4
在反响中被氧化D.1molKClO
3
参与反响有2mole-转移
Cu
O能与硝酸反响，方程式为:3CuO+14HNO=6Cu(NO)+2NO↑+7HO。假设生成
2 2 3 32 2
NO的体积为0.448L(标况下)，那么以下说法正确的选项是〔〕
A.被氧化的Cu2O为1.44gB.做氧化剂的硝酸为0.14mol
C.至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反响D.转移的电子总数为0.06NA
依据以下反响推断氧化剂的氧化性由强到弱的挨次正确的选项是〔 〕
①Cl+2KI═I+2KCl ②2FeCl+2HI═I+2FeCl+2HCl③2FeCl+Cl═2FeCl
2 2 3 2 2 2 2 3
④