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易错类型坐标曲线“五大”易错点
1.溶解度曲线是一条饱和线，线上各点均为相应温度下该物质的饱和溶液，而线下各点则为该温度下的不饱
和溶液。隐含的条件是在100克水里形成饱和溶液。
2.改变饱和溶液的温度，可能析出晶体，并始终为饱和状态；也可能无晶体析出，变为不饱和溶液。
3.改变饱和溶液的温度，溶剂质量始终不变。若析出晶体，则溶质质量分数减小；若不析出晶体，则溶质质
量分数不变。
4.判断溶液中溶质质量分数是否发生变化，关键在于分析清楚溶质、溶剂和溶液质量的变化情况。
5.若对饱和溶液恒温蒸发溶剂，由于温度和溶解度均不变，因此此过程中溶质质量分数不变。
6.若对不饱和溶液恒温蒸发溶剂，在溶液由不饱和变为饱和状态的过程中，溶剂质量减小，溶质质量不变，
溶质质量分数增大。
7.物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大，等量饱和溶液中溶剂质量就越小。
8.酸性或碱性溶液加水稀释时，pH只能无限接近于7而不能等于或越过7。
9.酸碱中和反应中，pH等于7时恰好完全反应，溶液中的溶质只有一种。
10.金属与酸反应，金属足量酸不足时，生成氢气的质量由酸的质量决定，所有生成氢气的质量相等，金属
越活泼，反应速度越快。
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11.金属与酸反应，等质量的金属与足量的酸反应时，生成的氢气的质量由多到少的顺序是：铝、镁、铁、
锌。（量价比越小产生氢气越多）
易错陷阱1：溶解度曲线易错点
NaSO?KCl?NaCl?KSOKSONaSO
（2023·江苏南通）常温下，工业可利用2424（未配平）原理制备24。24、
KCl、NaCl和KSO的溶解度曲线如图所示。
24
下列说法正确的是
A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B．NaSO的溶解度随温度的升高一直增大
24
C．60℃时，NaSO、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等
24
D．该制备反应利用了常温下KSO溶解度相对较小的性质
24
【错因分析】比较溶解度要指明温度；一定温度下比较两物质溶质质量分数的前提条件是饱和溶液；复分
解反应的实质是反应向着离子减少的方向进行，常温下四种物质中硫酸钾的溶解度最小，反应能够发生。
【正确答案】D
【典例分析】A、由溶解度曲线图可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故选项说法不正确；
B、由溶解度曲线图可知，NaSO的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说
24
法不正确；
C、60℃时，NaSO、KCl交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，所以此时两物质的饱和溶液中
24
溶质的质量分数一定相等，由于未指明溶液的状态，不能比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说
法不正确；
D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾，由于常温下KSO溶解度相对较小，硫酸钾
24
会结晶析出，因此可制备硫酸钾，故选项说法正确。
故选D。
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错误类型错误原因解读
固体物质溶解度是受温度影响的，比较两
溶解度大小比较错误未指明温度比较溶解度大