中考化学
质量守恒定律化学方程式
质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，新分子聚集形成新物质
3、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
4、化学反应前后特点
（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
5.质量守恒定律的验证：通过测定反应前后容器内质量不变来验证。涉及气体或烟的反应必
须在密闭环境进行验证。
Ps:注意事项：
①质量守恒定律只适用于化学反应（化学变化），不能用于物理变化。
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。有气体之间的反应，其反应前后，气体体积
可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。
③质量守恒定律强调参加反应的各物质，没有参加反应的物质不包括在内。
④“质量总和”包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。
化学方程式
1.化学方程式的含义：
（北京）股份有限公司
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①宏观意义：表明反应物、生成物、反应
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比
③各物质的质量比（化学计量数×相对分子质量之比）★★★化学考试最后一道计算题的计算依据！
例如：2H+O2HO
222
（）宏观：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
1
（）微观：每个氢分子和个氧分子在点燃条件下生成个水分子，分子个数比∶∶∶
2212HOHO=2
222
∶
12
（3）质量：每4份质量氢气与32份质量氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水，质量比为1∶
8∶9
2.依据化学方程式进行简单计算
步骤注意事项化学变化（化学反应）
设根据题意设未知量为x，不带单位例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO）可
3
写写出反应的化学方程式并配平制得生石灰（CaO）和二氧化碳。请问制取1t氧化钙，需
写出相关物质的相对分子质量要碳酸钙多少吨？
带入已知量、未知量的实际质量解：设需要碳酸钙的质量为x
列出比例式，求解CaCOCaO＋CO↑
32
列10056
x