第二章海水中的重要元素——钠和氯
第二节氯及其化合物
课时2氯气的实验室制法氯离子的检验
分层训练
基础练
1．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是
A．二氧化锰是该反应的催化剂
B．该反应涉及的氧化物有两种
C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质
D．反应中，还原剂与氧化产物的物质的量之比为
【答案】B
【详解】二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气，反应方程式为：；
A．该反应中二氧化锰为反应物，作氧化剂，故A错误；
B．由反应可知反应物中的二氧化锰和生成物中的水为氧化物，故B正确；
C．浓硫酸不能氯化氢反应，不能用浓硫酸除去氯气中的氯化氢，故C错误；
D．反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氯气为氧化产物，由反应可知还原剂与氧化产物的物质的量之比为2:1，故D错误；
故选：B。
2．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是
A．甲装置用来制备氧气
B．乙装置用来收集氯气
C．丙装置用来制取氯气
D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
【答案】C
【解析】A．用加热二氧化锰和氯酸钾的方法制备氧气时试管口应略低于试管底，A错；
B．氯气比空气密度大，用向上排空气法收集，要长管进气，B错；
C．用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气需用固液加热型，可以使用该装置，C正确；
D．碱石灰会吸收CO2，不能干燥，D错；
答案为C。
3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
【答案】D
【详解】制取氯气的实验操作顺序为：连接装置，检查装置的气密性，防止装置连接处漏气，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，氯气有毒，最后连有尾气吸收装置吸收氯气，防止污染空气，所以正确操作顺序为①③④②⑥⑤，故D正确。
综上所述，本题选D。
【点睛】气体的制备实验或有气体参与的实验，实验的第一步为检验装置的气密性；先加固体药品，再加液体药品，然后加热进行实验；待装置中产生待制备的气体后收集气体，若该气体有毒，能够污染空气，最后应有尾气处理装置。
4．为了除去溶液中的少量，操作方法是先制备氯气，再将制得的氯气通入混合液。下列装置不需要的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气，用A装置制备氯气，故不选A；
B．用氯气除去溶液中的少量，氯气不需要干燥，所以不需要盛有浓硫酸的洗气瓶，故选B；
C．把氯气通入含少量的溶液中，氯气把氧化为，故不选C；
D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，故不选D；
选B。
5．实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气（）
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较
【答案】A
【解析】反应化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；理论计算：①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，4HCl～Cl2，可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应，故生成氯气为1mol；所以②＞①，故A正确；
故选A。
6．利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。下列有关说法正确的是
A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置F的目的是检验有无氯气逸出
D．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
【答案】D
【分析】装置E为铁与氯气反应加热生成氯化铁，则烧瓶B为制备氯气的装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，装置C用饱和食盐水除去氯化氢气体，D中用浓硫酸除去水蒸气，装置F用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，为避免水蒸气接触氯化铁，则装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置。
【详解】A．烧瓶B为制备氯气的装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，故A错误；
B．装置C用饱和食盐水除去氯化氢气体，D中用浓硫酸除去水蒸气，故B错误；
C．装置F用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，故C错误；
D．为避免水蒸气接触氯化铁，则装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，故D正确；
故答案为D。
7．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用下面给出的试剂和操作进行验证。其