第七章化学反应与能量;【导学目标】
1．理解电解池的构成、工作原理，能书写电极反应式和总反应方程式。
2．掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。
3．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。;;;必备知识·厘清;2．电解池的工作原理示意图(以电解CuCl2溶液为例);电解质;电解质;总结：通过以上分析，可得如下规律
(1)电解实质为电解水的有含氧酸、可溶性强碱、活泼金属含氧酸盐。
(2)电解实质为电解溶质本身的有无氧酸、不活泼金属无氧酸盐。
(3)电解生成H2和碱的有活泼金属无氧酸盐。
(4)电解生成O2和酸的有不活泼金属含氧酸盐。;[正误判断]正确画“√”，错误画“×”。
(1)电解质溶液导电的过程中不会发生化学变化 ()
(2)电解过程中电子流动方向为负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极 ()
(3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ()
(4)电解池中的阳极和直流电源中的负极均发生氧化反应 ()
(5)电解盐酸、硫酸溶液等，H＋放电，溶液的pH逐渐增大 ();关键能力·提升;解析a′端的字迹呈白色，说明a′端生成了氯气，氯离子失去电子，为阳极，故a为正极，A错误；b′端为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，石蕊变蓝，B正确；电子沿导线由b流向b′，由a′流向a，但电子不能在电解质溶液中移动，不会由b′流向a′，C错误；如果换成铜棒，铜棒作为阳极，铜放电生成Cu2＋，现象与碳棒作为电极时不相同，D错误。;2．以惰性电极电解100mL0.05mol·L－1CuSO4溶液。
(1)阳极产生56mL(标准状况下)气体时，所得溶液的pH为______(不考虑溶液体积变化)，要使溶液恢复到电解前的状态，可加入_____________g的_________________物质。
(2)继续通电电解，此时被电解的物质为_____________，若加入0.1molCu(OH)2可使溶液复原，则电路中转移的电子为________mol。
(3)通电足够长时间，加入0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原，则电路中转移电子为________mol。;[技法建模]电解产物的判断及电解质溶液的复原
(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离??并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。
(3)排出阴、阳两极粒子的放电顺序
(4)电解质溶液的复原
先让析出的产物(气体或沉淀)恰好
完全反应，再将其化合物投入电解
后的溶液中即可。;二、电解池电极反应式的书写
3．(1)用惰性电极电解MgCl2溶液。
阳极反应式：_______________________；
阴极反应式：__________________________________________；
总反应离子方程式：__________________________________________________。
(2)用Al作阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜。
阳极反应式：___________________________________；
阴极反应式：______________________；
总反应的离子方程式：_________________________________。;(3)用Al单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液。
阳极反应式：__________________________________________；
阴极反应式：_______________________________；
总反应离子方程式：____________________________________________________。;①Ce4＋从电解槽的________(填字母)口流出，电极反应式：____________________。
②写出阴极的电极反应式：________________________________________。;[技法建模]电极反应式书写“三注意”;;必备知识·厘清;(2)离子交换膜法的生产过程?
加入或流出的物质a、b、c、d分别
是______________________、
______________________、_________、
____________；X、Y分别是_____、____。
(3)阳离子交换膜的作用
阻止_______进入阳极室与Cl2发生副反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。;(4)氯碱工业产品;2．电镀铜和电解精炼铜;类型;类型;[正误