“双线桥”和“单线桥”教案
[教学目标]
掌握“双线桥”和“单线桥”的书写步骤；
2.能用“双线桥”和“单线桥”表示氧化还原反应中电子的转移方向和数目。
[教学重点、难点]
“双线桥”和“单线桥”的书写步骤。
[教学过程]
【引入】：前面我们学习了氧化还原反应的相关知识，我们知道任何氧化还原反应都存在电子的转移，而且转移电子数==得电子总数==失去电子总数;如果给出任意一个氧化还原反应我们如何才能标出它的电子转移方向和数目呢？
【合作交流】学生讨论
环节一：“双线桥”和“单线桥”
一、“双线桥”的书写步骤
1.标变价（标出化合价发生改变的元素原子的化合价）；
将反应物和生成物中同种元素不同价态的元素原子用线桥相连
2.画线桥
两线桥分居化学方程式的上下两边
3.在线桥上标明得失电子数
说明：①.对于某些氧化还原反应，元素的化合价发生改变的原因不是因为元素原子之间存在电子的得失，而是存在电子对的偏移，这种情况统统当成电子的得失来处理！
②.初学时得失电子的表示方法得失电子数：b×ae-
参加反应的该元素原子的个数：b
单个原子得失电子数：ae-
例题评讲：
CuO+H2==Cu+H2O
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
【牛刀小试】：分别用“双线桥”表示出下列氧化还原反应中电子转移方向和数目！
ClO3=2KCl+3O2↑
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+NO↑+4H2O
二、“单线桥”的书写步骤
标变价——标出反应前后化合价发生改变的元素的化合价；标变价的目的是找出反应物中得失电子原子。
2.画线桥——用线桥由反应物中失去电子原子的正上方指向反应物中得到电子原子的正上方。
3.在线桥上标出转移电子数
说明：（1）单线桥不能跨过等号；（2）单线上不能写出“得到”、“失去”或“转移”等字样。
例题评讲:
CuO+H2=Cu+H2O
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
【牛刀小试】：分别用“单线桥”表示出下列氧化还原反应中电子转移方向和数目！
ClO3=2KCl+3O2↑
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+NO↑+4H2O
【挑战题】:
分别用“双线桥”和“单线桥”表示出下列氧化还原反应中元素原子电子转移方向和数目！
MnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2==2H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
【课后作业】：分别用“双线桥”和“单线桥”表示出下列氧化还原反应中电子转移方向和数目！
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
H2+Cl2==2HCl
CH4+2O2==CO2+2H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Fe+2O2==Fe3O4